某溫度下,在體積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和b mol B氣體,發(fā)生如下反應:A(g)+B(g) 2C(g),5 min后反應達到平衡時n(A)為0.4 mol。在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高,實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A.0~5 min,C物質(zhì)的平均反應速率為0.04 mol·L-1·min-1

B.圖中溫度T1時的正反應速率等于溫度T3時的正反應速率

C.該反應溫度T2時的平衡常數(shù)大于溫度T3時的平衡常數(shù)

D.圖中T2時,若只增大壓強,則正、逆反應速率不改變

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學反應基本類型中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 ( )

A.化合反應 B.分解反應 C.復分解反應 D.置換反應

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.27 g鋁原子最外層電子數(shù)為2NA

B.2. 4g鎂與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 molH2O分子所含電子數(shù)為10NA

D.標準狀況下,22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )

A.加入少量的C(s)粉 B.將C(s)粉碎成細小粉末

C.體積可變,充入氬氣 D.保持體積不變,充入氫氣

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省簡陽市高一上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列檢驗某溶液中是否含有SO42- 的方法中正確的是

A.向該溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明溶液中一定有SO42-

B.向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-

C.向該溶液中加入足量HCl,無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-

D.向該溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入HCl沉淀不溶解,說明該溶液中一定有SO42-

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省開封市高三上學期第一次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

[化學—選修2化學與技術(shù)]《科學》曾評出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海洋是化學資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。人類把海水淡化,就可以得到大量的飲用水,常規(guī)蒸餾法,技術(shù)和工藝比較完備,但也存在較大缺陷,大量推廣離子交換法和電滲析法。

(1)天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑,其凈水作用的原理是_________(用離子方程式表示)

(2)家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度,因為 。家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂(NaR),用過的陽離子交換樹脂放入 中可再生。

(3)電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示,其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。

陽極的主要電極反應式是________。在陰極附近加入無色酚酞,看到的現(xiàn)象是___________________________。淡水的出口為________(填“a”“b”或“c”)。

(4)利用海水制得的食鹽,制取純堿的簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。

①濾出晶體C后,從濾液D中提取氯化銨有兩種方法:

方法一、通入氨,冷卻、加食鹽,過濾;

方法二、不通氨,冷卻、加食鹽,過濾。

對兩種方法的評價正確的是(選填編號)_____________。

a.方法一析出的氯化銨純度更高 b.方法二析出的氯化銨純度更高

c.方法一的濾液可直接循環(huán)使用 d.方法二的濾液可直接循環(huán)使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42―。將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是___________。濾渣的主要成分是_______________、____________________。

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。

元素R在周期表中的位置是________________________。

元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為_____________。

測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為______________。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等。

下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是____________(填序號)

A.相同條件下水溶液的PH:Na2CO3>Na2SO4

B.酸性:H2SO3 >H2CO3

C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價

羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。

①羰基硫(COS)的電子式為:______________。

②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下:

已知A是一種正鹽,則A的化學式為______________;若氣體a為單質(zhì),反應II的離子方程式為________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省高二上第二次段考化學試卷(解析版) 題型:填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。

(1)反應C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1,達到平衡后,體積不變時,以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。

A.增加碳的用量 B.升高溫度 C.用CO吸收劑除去CO D.加入催化劑

(2)已知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H= +172.5 kJ•mol-1

則反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= ____________________。

(3)CO與H2一定條件下反應生成甲醇(CH3OH),可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負極反應式為______________________________。

(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

其它條件不變,降低溫度,達到新平衡前 v(逆) _____ v(正) (填“>”、“<”或“=”) 。

該溫度下,此反應的平衡常數(shù)K=____________________________;

其它條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時CO的體積分數(shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高二上第二次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,它可以發(fā)生反應的類型有

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

A.①②③④ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

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