分析 (1)根據(jù)儀器A的形狀和用途分析為冷凝管,儀器A特點(diǎn)和用途分析,為了充分冷卻氣體,應(yīng)該逆流;
(2)二氧化硫具有還原性,能夠與實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)生成硫酸,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法;滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8,應(yīng)該選擇酚酞做指示劑;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,據(jù)此計(jì)算;
(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH~H2SO4~SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量,再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量;
(5)由于鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉,使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大,測定結(jié)果偏高;
(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合溶液在電弧守恒,元素守恒、電離平衡常數(shù)分析判斷.
解答 解:(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知,儀器A為冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以應(yīng)該進(jìn)水口為b,
故答案為:冷凝管;b;
(2)雙氧水具有氧化性,能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔磻?yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+H2O2=H2SO4,
故答案為:SO2+H2O2=H2SO4;
(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法;滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8,應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2~10.0);若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>(50.00mL-10.00mL)=40.00mL,所以④正確,
故答案為:③;酚酞;④;
(4)根據(jù)2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的質(zhì)量為:$\frac{1}{2}$×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:$\frac{0.072g}{0.3L}$=0.24g/L,
故答案為:0.24;
(5)由于鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉,使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大,測定結(jié)果偏高;因此改進(jìn)的措施為:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸,如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響,
故答案為:鹽酸的揮發(fā);用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn);
(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,c(H+)=c(OH-),
A.依據(jù)溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),得到c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),故A正確;
B.若c(HSO3-)=c(SO32-),溶液呈酸性c(H+)>c(OH-),故B錯誤;
C.物料守恒可知亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉按照1:1混合,溶液呈堿性,溶液中物料守恒為《2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-),但溶于呈中性,亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉不同,故C錯誤;
D.依據(jù)化學(xué)式可知,亞硫酸氫鈉中硫元素物質(zhì)的量和鈉物質(zhì)的量相同,亞硫酸鈉中鈉離子大于亞硫酸根中硫元素,所以c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),故D正確;
故答案為:AD.
點(diǎn)評 本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法,題目難度中等,試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算,要求學(xué)生掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法,明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA | |
B. | 200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA | |
C. | 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)情況下,22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室里易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑應(yīng)分開放置并遠(yuǎn)離火源 | |
B. | 在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度 | |
C. | 滴定實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管和移液管,在使用前均需干燥或用相應(yīng)的溶液潤洗,容量瓶、錐形瓶則不應(yīng)潤洗 | |
D. | 將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中,加水溶解并加熱、攪拌,當(dāng)溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時停止加熱,冷卻結(jié)晶,過濾即可得到大量硝酸鉀晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為:Cu-2e-═Cu2+ | |
B. | 構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體 | |
C. | 構(gòu)成電解池時b 極質(zhì)量既可能減少也可能增加 | |
D. | 構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定會減少 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Y元素含氧酸的酸性比W的弱 | |
B. | Z和W在自然界均能以游離態(tài)存在 | |
C. | YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收 | |
D. | X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10 mL,則混合液的pH=2 | |
B. | 某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,則pH一定為14-a | |
C. | pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液,c(Na+)大小關(guān)系:①>③>② | |
D. | CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì) | |
B. | 不銹鋼具有較強(qiáng)的耐腐蝕性,純鐵也有較強(qiáng)的耐腐蝕性 | |
C. | 汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素而產(chǎn)生的 | |
D. | 對石油進(jìn)行分餾可以得到許多苯的同系物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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