13.我國國家標(biāo)準(zhǔn)( GB2760 )明確規(guī)定:葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1.某校化學(xué)探究性活動小組的同學(xué)用圖1裝置(夾持裝置略去)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定.

(1)儀器A的名稱是水冷凝管,水通入A的進(jìn)口為b(選填“a”或“b”).
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的③;若滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8,則應(yīng)該選擇的適宜指示劑為酚酞;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0.00”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)④(選填①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL).
(4)滴定至終點(diǎn)時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1
(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施鹽酸的揮發(fā);用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)
(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,若吸收后的吸收液恰好呈中性,下列關(guān)于該吸收液的說法正確的是AD.
A.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-
B.c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-
C.2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-
D.c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3

分析 (1)根據(jù)儀器A的形狀和用途分析為冷凝管,儀器A特點(diǎn)和用途分析,為了充分冷卻氣體,應(yīng)該逆流;
(2)二氧化硫具有還原性,能夠與實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)生成硫酸,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法;滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8,應(yīng)該選擇酚酞做指示劑;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,據(jù)此計(jì)算;
(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH~H2SO4~SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量,再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量;
(5)由于鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉,使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大,測定結(jié)果偏高;
(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合溶液在電弧守恒,元素守恒、電離平衡常數(shù)分析判斷.

解答 解:(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知,儀器A為冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以應(yīng)該進(jìn)水口為b,
故答案為:冷凝管;b;
(2)雙氧水具有氧化性,能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔磻?yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+H2O2=H2SO4,
故答案為:SO2+H2O2=H2SO4;
(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法;滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8,應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2~10.0);若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>(50.00mL-10.00mL)=40.00mL,所以④正確,
故答案為:③;酚酞;④;
(4)根據(jù)2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的質(zhì)量為:$\frac{1}{2}$×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:$\frac{0.072g}{0.3L}$=0.24g/L,
故答案為:0.24;
(5)由于鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉,使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大,測定結(jié)果偏高;因此改進(jìn)的措施為:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸,如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響,
故答案為:鹽酸的揮發(fā);用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn);
(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,c(H+)=c(OH-),
A.依據(jù)溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),得到c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),故A正確;
B.若c(HSO3-)=c(SO32-),溶液呈酸性c(H+)>c(OH-),故B錯誤;
C.物料守恒可知亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉按照1:1混合,溶液呈堿性,溶液中物料守恒為《2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-),但溶于呈中性,亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉不同,故C錯誤;
D.依據(jù)化學(xué)式可知,亞硫酸氫鈉中硫元素物質(zhì)的量和鈉物質(zhì)的量相同,亞硫酸鈉中鈉離子大于亞硫酸根中硫元素,所以c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),故D正確;
故答案為:AD.

點(diǎn)評 本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法,題目難度中等,試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算,要求學(xué)生掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法,明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B.200mL  1mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA
C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)情況下,22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法不正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室里易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑應(yīng)分開放置并遠(yuǎn)離火源
B.在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C.滴定實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管和移液管,在使用前均需干燥或用相應(yīng)的溶液潤洗,容量瓶、錐形瓶則不應(yīng)潤洗
D.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中,加水溶解并加熱、攪拌,當(dāng)溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時停止加熱,冷卻結(jié)晶,過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用鐵片(電極a)、銅片(電極b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,如圖所示.則下列說法正確的是( 。
A.構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為:Cu-2e-═Cu2+
B.構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體
C.構(gòu)成電解池時b 極質(zhì)量既可能減少也可能增加
D.構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定會減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.利用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制備高性能磁性材料(MnCO3)及純凈的氯化銅晶體(CuCl2•2H2O).工業(yè)流程如圖:

已知:幾種金屬離子沉淀的pH如表
金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.76.410.4
回答下列問題:
(1)過程①中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(2)過程②中,所得濾渣W的成分是Fe(OH)3和過量的MnO2
(3)過程③中,調(diào)pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀為Cu(OH)2
(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(5)將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中,經(jīng)過加熱濃縮,降溫結(jié)晶,過濾、洗滌、低溫烘干,即可獲得純凈的氯化銅晶體(CuCl2•2H2O).
(6)過程④中,298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時,實(shí)驗(yàn)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息,你選擇的最佳pH是7.0;理由是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快,且MnCO3產(chǎn)率最高.

(7)從濾液C可得到的副產(chǎn)品是NH4Cl(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.Y和Z位于同一周期,可組成中學(xué)常見的共價化合物YZ和YZZ,X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù),25℃時0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2.下列說法正確的是( 。
A.Y元素含氧酸的酸性比W的弱
B.Z和W在自然界均能以游離態(tài)存在
C.YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收
D.X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是(  )
A.將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10 mL,則混合液的pH=2
B.某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,則pH一定為14-a
C.pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液,c(Na+)大小關(guān)系:①>③>②
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān).下列說法中正確的是( 。
A.漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
B.不銹鋼具有較強(qiáng)的耐腐蝕性,純鐵也有較強(qiáng)的耐腐蝕性
C.汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素而產(chǎn)生的
D.對石油進(jìn)行分餾可以得到許多苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3. 蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的特定裝置.已知一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)如下:NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$ Fe(OH)2+Ni(OH)2
 (1)此蓄電池在充電時,電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的負(fù)極連接,電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-

 (2)以銅為電極,用此蓄電池作電源,電解以下溶液,開始階段發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2O═Cu(OH)2+H2↑的有BCE
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液  D.CuSO4溶液  E.NaCl溶液
(3)假如用此蓄電池電解以下溶液 (電解池兩極均為惰性電極),工作一段時間后,蓄電池內(nèi)部消耗了0.36 g水.請回答下列問題:
①電解足量N(NO3x溶液時某一電極析出了a g金屬N,則金屬N的相對原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R=50ax(用含a、x的代數(shù)式表示).
②電解含有0.1 mol•L-1的CuSO4溶液100 mL,陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.112L;將電解后的溶液加水稀釋至2L,溶液的pH=2
(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池.已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是:CH4-8e-+4 CO═5CO2+2H2O,則正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32- (或2O2+4CO2+8e-=4CO32-);
(5)有一種用CO2為主要原料生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H=-a kJ•mol-1、
CH3OH(g)═CH3OH(l);△H=-b kJ•mol-1、
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-c kJ•mol-1、
H2O(g)═H2O(l);△H=-d kJ•mol-1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-($\frac{3}{2}$c+2d-a-b)kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊答案