【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1molO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0:4NA

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3體積約為22.4L

C. 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

D. 1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5molH2

【答案】D

【解析】

A、氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-2價(jià)，還可能為-1價(jià)，故0.1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.4NA個(gè)，還可能為0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故含1mol氯化鐵所生成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖是多羥基的醛，結(jié)構(gòu)中含有5個(gè)-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金屬鈉反應(yīng)生成2.5mol氫氣，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是_________。電池工作時(shí)，電子流向_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________________________________________。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是____________________________。若電解電路中通過(guò)2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 10g的1H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

B. 32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

C. 26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NA

D. 120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判斷不正確的是 ( )

A. 鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

B. 鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

C. 原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小

D. 原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)1：向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。

實(shí)驗(yàn)2：向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在兩個(gè)反應(yīng)中H2O2都做氧化劑

B.氧化性：H2O2>I2

C.實(shí)驗(yàn)1中會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體

D.向淀粉碘化鉀溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電池反應(yīng)原理為4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑。SOCl2遇水或潮氣會(huì)分解放出二氧化硫、氯化氫。下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A. 反應(yīng)可以在水中進(jìn)行 B. 2 mol SOCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8 NA

C. Li是還原劑 D. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測(cè)定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測(cè)液約30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng)）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3g

B. 再進(jìn)行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測(cè)樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑

C. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

D. 在其他滴定實(shí)驗(yàn)操作均正確時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則樣品的純度為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b。下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y B. 氧化物的水化物的酸性：W<Z

C. 原子半徑：W>Z D. X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol·L1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是

陽(yáng)離子

陰離子

Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+

NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ NO3－

A. X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B. X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C. 生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D. 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

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