Question

【題目】某化學反應：2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10至20 min時間內(nèi)A的平均速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝__________mol·L－1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

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(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填“吸熱”或“放熱”)。理由是

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Answer 1

【答案】0.013 1.0 使用了催化劑 ＞ ＞ 吸熱 溫度升高時，平衡向右移動

【解析】

(1)v(A)＝＝0.013 mol·L－1·min－1。

(2)對比實驗1與實驗2可知，平衡時A的濃度相等，確定1、2為等效平衡，即c2＝1.0 mol·L－1，且2先達平衡狀態(tài)，反應的速率快，說明反應中使用了催化劑。

(3)對比實驗3與實驗1可知，從10 min到20 min，實驗1的A的濃度變化值為0.13 mol·L－1，而實驗3的A濃度變化值為0.17 mol·L－1，這就說明了v3＞v1。又知從0 min 到10 min A的濃度變化值應大于0.17 mol·L－1，即c3＞(0.92＋0.17) mol·L－1＝1.09 mol·L－1。

(4)對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4中A的濃度小，說明了實驗4中A進行的程度大，即溫度越高，A的轉化率越大，說明正反應為吸熱反應。