【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是( )

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1

C.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義,單位時間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多,則速率快。由于橫坐標(biāo)都是1個單位,EF段產(chǎn)生的CO2多,所以該段反應(yīng)速率最快,不是OE段,A錯;EF段產(chǎn)生的CO2共0.02 mol,由于反應(yīng)中n(HCl)n(CO2)=21,所以該段消耗HCl=0.04 mol,時間1 min,所以用鹽酸表示的EF段平均化學(xué)速率是0.4 mol·L-1·min-1,B正確;由于時間都是1 min,所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比,即224(672-224)(784-672)=241,C錯;收集的CO2是看總量的,F(xiàn)點(diǎn)只有672 mL,自然是G點(diǎn)的體積最多,D錯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中H2SO4、NaOH是兩種常見試劑。

1)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶98%H2SO4(ρ=1.84g/cm3)。

①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L;

②現(xiàn)要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL,請回答如下問題:需要量取濃硫酸的體積為________(保留一位小數(shù)).在該實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外,還有__________。

2)有一瓶氫氧化鈉固體由于放置時間較長,某同學(xué)懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質(zhì)。為證明此推測,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

稱取2.000g樣品,配制成250mL待測液。量取20.00mL待測液,當(dāng)慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL時測得溶液正好顯中性.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:

待測溶液中氫氧化鈉的濃度為_____________mol/L;

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______________。

由此,該同學(xué)得出結(jié)論:樣品已部分變質(zhì).

①請你對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評價(假定實(shí)驗(yàn)操作過程準(zhǔn)確無誤):_________

A.該實(shí)驗(yàn)不能證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測

B.該實(shí)驗(yàn)可以證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測

C.若樣品中混有少量氫氧化鉀,也能使其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變小

②在用氫氧化鈉固體配制溶液過程中,下列操作中也會造成氫氧化鈉質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏小的是________(填字母)。

A.在稱量時,把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進(jìn)行稱量

B.在溶解過程中,有少量液體濺出

C.在轉(zhuǎn)移過程中,燒杯和玻璃棒沒有進(jìn)行洗滌

D.在定容時,滴加蒸餾水超過刻度線,用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L1,則反應(yīng)的△H0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl50.20mol PCl30.20molCl2,達(dá)到平衡前v()v()

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑,實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖所示(夾持裝置省略)。

已知:①MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步驟如下:

步驟1:三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置C中加入15mL液溴;

步驟2:緩慢通入干燥的氬氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中;

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾除去鎂,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品;

步驟4:常溫下用CCl4溶解粗品,冷卻至0℃,析岀晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

請回答下列問題

(1)儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。

(2)下列有關(guān)步驟4的說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4

D.該步驟只除去了可能殘留的溴

(3)若將裝置C改為裝置D,可能會導(dǎo)致的后果是___________。

(4)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑TEDTA均能形成配合物,且EDTAMg2+配合更穩(wěn)定:

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

Y4-

無色

MgY2-

無色

In

純藍(lán)色

MgIn-

酒紅色

反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Y4=MgY2

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________。

②測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,加入2滴鉻黑T試液作指示劑,用0.0500mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是______________________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。

(5)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù):______________________。

(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用離子方程式表示其原理:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是

A. 31d33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e

C. b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以反應(yīng)

D. ab形成的化合物不可能含共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖,試回答下列問題:

已知:①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體,“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水,但氯化鉛能溶于NaCl溶液中,主要發(fā)生反應(yīng):PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學(xué)式),放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________

(2)“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下,用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程,主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外,PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;該浸取過程中Pb與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2可能會與________ (填氣體名稱,下同)、________等混合發(fā)生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率,當(dāng)溫度高于70℃時,浸取率提高不明顯,可能的原因是________________________________;為了提高浸取率,還可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室溫下靜置冷卻3h后,過濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85%,過濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化,若無此步驟,直接循環(huán)使用,溶液中SO42-濃度過大,則會導(dǎo)致的結(jié)果是________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是

A.15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是9NA

B.7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的子數(shù)為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為1.2 NA

B. 0.1 mol MgCl2中含有最外層電子的數(shù)目為1.6NA

C. 1 L 01 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA

D. 0.1 mol Fe與足量Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮肥是最重要的化肥,它能使農(nóng)作物枝葉茂盛,葉片增大,促進(jìn)葉綠素的形成,從而有利于光合作用,提高農(nóng)作物產(chǎn)量和質(zhì)量。

1)氮?dú)夥肿拥碾娮邮绞?/span>_________,氨氣分子的空間形狀為:__________

2)農(nóng)諺有“雷雨發(fā)莊稼”一說。用化學(xué)方程式表示在閃電作用下游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程_____.

3)合成氨工業(yè)是氮肥的最主要來源。寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 _________________.

4)合成氨工業(yè)也是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式_____________.

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同步練習(xí)冊答案