Question

8．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
• B． Na放入水中，產(chǎn)生氣體：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• C． 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
• D． 向AlCl₃溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．Na放入水中，產(chǎn)生氣體，離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂，離子方程式：2H⁺+CaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．向AlCl₃溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，離子方程式：Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．