6．向Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入KOH溶液．下列圖象能正確表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量（m）與加入KOH溶液體積（v）的關(guān)系是（　　）
A．B．C．D．

分析 先發(fā)生Al3++3OH-=Al（OH）3↓，后發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，前后消耗氫氧化鉀的物質(zhì)的量之比為3：1，由此分析解答．

解答 解：先發(fā)生Al3++3OH-=Al（OH）3↓，后發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，前后消耗氫氧化鉀的物質(zhì)的量之比為3：1，所以生成沉淀的質(zhì)量（m）與加入KOH溶液體積（v）的關(guān)系是，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖形的關(guān)系，明確過程中發(fā)生的反應(yīng)及圖象表示的意義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
B．含大量OH-的溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．0.1mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、NaO、Na2Cl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的 分類依據(jù)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：
（　�。﹥煞N物質(zhì)都不是電解質(zhì) （　�。﹥煞N物質(zhì)都是納的化合物
（　　）兩種物質(zhì)都是氧化物 （　�。﹥煞N物質(zhì)都是鹽
（2）寫出一個(gè)以上述五種物質(zhì)中的某-種為反應(yīng)物，另-種為生成物的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+2NaCl或Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
（3）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液加熱至呈紅褐色，制得物質(zhì)N．
①物質(zhì)N的名稱為氫氧化鐵膠體．
②將物質(zhì)N接通直流電源陰，極附近的顏色逐漸加深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑
B．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C．該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023
D．該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣．
（1）為探究碳化鈣合成機(jī)理，有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)（狀態(tài)已省略）：
①CaO+3C?CaC2+CO平衡常數(shù)K1
②CaO+C?Ca+CO平衡常數(shù)K2
③Ca+2C?CaC2平衡常數(shù)K3
④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常數(shù)K4
⑤CaC2?Ca+2C平衡常數(shù)K5
相應(yīng)圖象如下：

Ⅰ．其中屬于放熱反應(yīng)的是③（填序號(hào)）；從平衡常數(shù)看，2700℃以上反應(yīng)趨勢(shì)最小的是⑤⑤（填序號(hào)）．
Ⅱ．已知2000℃時(shí)，②CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol-1               ③Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）△H2=b kJ•mol-1
④2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）△H3
則△H3=2a-bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO．則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、7.2molC 及2.1molO2．
（3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70℃、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑{[P（CH2OH）4]Cl }，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PH3+4HCHO+HCl$\frac{\underline{\;氫氧化鋁\;}}{70℃}$[P（CH2OH）4]Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．在一密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)比甲高
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度比甲高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，下列溶液中微粒存在情況合理的是（　�。�
A．能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存
C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$
D．在水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SiO3． H2S CO2B．H2O NH3•H2O HClO HF
C．H2SO3． Ba（OH）2 BaSO4D．H2SO3． Ba（OH）2 BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石
B．用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉
C．通常用海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質(zhì)
D．利用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制備粗硅

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