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【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配制溶液時可能用到的儀器有①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL容量瓶；④托盤天平；⑤50mL燒杯；⑥10mL量筒。則正確的選用順序是 ( )

A.⑥③⑤①②B.⑥⑤③①②

C.④⑤③②①D.⑥⑤①③②

【答案】D

【解析】

密度為1.84g·cm-3的98%的濃硫酸濃度為18.4mol·L-1，則用該濃硫酸配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸時需要濃硫酸的體積為5.4mL，則首先用到⑥10mL量筒，稀釋時又用到⑤50mL燒杯和①玻璃棒，轉移時用到③100mL容量瓶，定容時還需要②膠頭滴管，故正確的選用順序為⑥⑤①③②，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。

【實驗1】

裝置

實驗現(xiàn)象

左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮

右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡

（1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極。

【實驗2】

將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。

（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。

實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：

裝置

實驗現(xiàn)象

i.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡

ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

（3）i中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為________。

（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是________。

【實驗3和實驗4】

為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：

編號

裝置

實驗現(xiàn)象

實驗3

電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。

實驗4

煮沸冷卻后的溶液

電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。

（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________ （填字母序號）。

A. 上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O2

B. 銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關

C. 銅片表面產生的氣泡為H2

D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子

（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化，其中A是單質。

（1）若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時與CO2反應的化學方程式為_______________________；其中還原劑是________，氧化產物是___________，7.8g C參加反應時轉移的電子數(shù)是___________。

（2）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此寫出A元素的原子結構示意圖是______。請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式___________________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13.0

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.將40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol·L-1

B.標準狀況下，18g水的體積約為22.4L

C.硫酸的摩爾質量是98 g

D.常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關該核素說法正確的是

A. 的摩爾質量是32

B. 和互稱為同位素

C. 1mol 含質子數(shù)約為32×6.02×1023

D. 由質量數(shù)可以判斷其在周期表的位置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應帶來的環(huán)境問題。

（1）用二氧化碳合成甲醇。

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol

2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol

在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應的熱化學方程式是________。

（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE，該電極反應可能的機理如下圖所示。

① 過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。

② CO2轉化為LDPE的電極反應式是（補充完整并配平）________

2n CO2 + □________ +□________= + □________。

③工業(yè)上生產1.4×104 kg 的LDPE，理論上需要標準狀況下CO2的體積是______L。

（3）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷()反應合成可降解塑料PPC，同時也能生成副產物CPC，其化學反應過程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強下，PPC的選擇性（產物中PPC的質量與產物總質量的比值）和總產率（產物總質量與反應物投料總質量的比值）如下表所示。

①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、�？梢缘贸龅慕Y論是________；在25℃時，實際生產中選擇反應壓強為1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。

②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結合上圖說明其原因可能是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鈉的敘述正確的是（ ）

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 ②金屬鈉可以保存在煤油中

③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅 ④金屬鈉有強還原性

⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價

A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

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