【題目】下列水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
B.NH4++H2ONH3H2O+H+
C.Al3++3H2OAl（OH）3↓+H2O
D.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣

【答案】B
【解析】解：A．水解離子反應(yīng)為CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 故A錯(cuò)誤；
B．銨根離子水解離子反應(yīng)為NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 故B正確；
C．水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 故C錯(cuò)誤；
D．水解離子反應(yīng)為HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物．乙醚的沸點(diǎn)為34，.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是2CH3CH2OH CH3CH2﹣O﹣CH2CH3（乙醚）+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石．實(shí)驗(yàn)裝置如圖：將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應(yīng)10min，直到溫度上升到160℃止．關(guān)閉熱源，停止反應(yīng)．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無(wú)水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列問(wèn)題：

（1）乙醚的制備和精制過(guò)程中都需要使用沸石，其作用是 ， 如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，需要怎么處理？ ．
（2）乙醚的制備和精制過(guò)程中都需要使用溫度計(jì)，其水銀球位置是否相同？（填“是”或“否”），原因是
（3）儀器C的名稱為 ．
（4）如果溫度太高，將會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物是 ．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是 ， 加入飽和氯化鈣溶液的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是最常見(jiàn)的一次電池，它的總反應(yīng)如下：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（ ）
A.Zn
B.Zn（OH）2
C.MnO2
D.MnOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>( )

A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A,B,C,D,E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D,E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置為 ．
（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol﹣1 ， 其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學(xué)式為 ．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于（ ）
A.2：7
B.5：4
C.4：5
D.7：3

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