【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 由反應(yīng)可確定：氧化產(chǎn)物是HClO4

B. 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e－

D. 若該反應(yīng)所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

【答案】D

【解析】A. 由反應(yīng)可知，化合價(jià)升高的元素有O和Cl兩種，所以氧化產(chǎn)物是O2和HClO4，A不正確；B. 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4，B不正確；C. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則配平后可得8 HClO3 = 3O2↑+ 2Cl2↑+4HClO4 + 2H2O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－，C不正確；D. 若該反應(yīng)所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則n(O2)+n(C12)=1mol，32g/mol n(O2)+71g/moln(C12)=45g，解之得n(O2)：n(C12)=2:1，則反應(yīng)可表示為3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O，D正確。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1molH2O的質(zhì)量是18g
B.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
C.1molH2SO4中含1molH2
D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解。請回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________；

（2）請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_______________。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________________________。

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取無色濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC13溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。

【答案】 漏斗、玻璃棒 溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加入水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng) TiCl4+4Na Ti+4NaCl TiO2 + 4e- ＝ Ti + 2O2- 酸式滴定管 溶液由無色變成紅色且半分鐘不褪色 1.50 mol/L

【解析】鈦鐵礦用濃硫酸溶解，濃硫酸具有酸性，強(qiáng)氧化性，反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，還可能有少量Fe2(SO4)3；向所得溶液中加入大量水稀釋后，加入過量鐵粉還原Fe3+，過濾得到濾液中只含有TiOSO4和FeSO4；TiOSO4水解過濾后得到H2TiO3，H2TiO3加熱灼燒得到TiO2，加入Cl2、過量碳高溫反應(yīng)生成TiCl4，TiCl4和Mg高溫反應(yīng)得到MgCl2和Ti。

（1）操作1為過濾，所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故還缺少的儀器為：漏斗和玻璃棒；故答案為：漏斗、玻璃棒；

（2）TiOSO4遇水會(huì)水解，水解方程式為TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，水解是吸熱過程，加熱能促進(jìn)水解；加水稀釋，促進(jìn)水解。

故答案為：溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加入水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)；

（3）在流程中，金屬鎂置換出鈦單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。鈦的還原性介于鋁與鋅之間，即還原性：Al＞Ti＞Zn，又因?yàn)檫�原性Na＞Al＞Zn＞Fe，則Na＞Al＞Ti＞Zn＞Fe，故Na、Zn、Fe三種金屬中只能選擇金屬Na代替鎂。反應(yīng)方程式為：TiCl4+4Na

Ti+4NaCl。

故答案為：TiCl4+4NaTi+4NaCl；

（4）根據(jù)題意可知，TiO2作陰極，得電子，被還原得到單質(zhì)Ti，則陰極電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+2O2-。故答案為：TiO2+4e-=Ti+2O2-；

（5）FeC13有強(qiáng)的氧化性，腐蝕橡膠，且其溶液呈酸性，所以選擇酸式滴定管。用KSCN溶液作指示劑，TiO2+反應(yīng)完之前溶液為無色。當(dāng)反應(yīng)完，再滴入1滴FeC13溶液，溶液立即變紅色，且半分鐘后溶液顏色不褪色，到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定。

滴定過程中消耗n(FeC13)=0.1mol/L×0.03L=0.003mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可得出TiOSO4與Fe3+的關(guān)系式：TiOSO4～Ti3+～Fe3+，即滴定過程中n(FeC13)= n(TiOSO4)= 0.003mol。原待測液為10mL，稀釋至100mL后，取2omL溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。所以原10mL待測液中含n(TiOSO4)= 0.003mol×=0.015mol，c(TiOSO4)= =1.5 molL-1。

故答案為：酸式滴定管；溶液由無色變成紅色且半分鐘不褪色 ；1.5 molL-1．

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】Fe3＋與CN－、F－、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。

（3）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為__________________。

（5）F－不僅可與Fe3＋形成3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該晶體的化學(xué)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完全燃燒一定量的某有機(jī)物，生成88g CO2和27g H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 該有機(jī)物的最簡式為C2H3 B. 該有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵

C. 該有機(jī)物不可能是乙烯 D. 該有機(jī)物一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性氧化物不可能具有的性質(zhì)是（ ）

A.與水反應(yīng)生成酸B.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽

C.與酸反應(yīng)生成鹽和水D.與堿反應(yīng)生成鹽和水

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【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是（　　）
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2005年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)分別獎(jiǎng)給美國和法國的三位科學(xué)家，表彰他們對“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)研究方面作出的貢獻(xiàn)�！跋N復(fù)分解”是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。例如：

則對于有機(jī)物CH2＝CHCH2CH＝CH2發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)時(shí)可能生成產(chǎn)物的判斷中正確的是（ ）

①；②CH2＝CH2；③；④CH2＝C＝CH2

A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有③ D. 只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】方鉛礦的主要成分為PbS，含鉛可達(dá)86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示：

（1）方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______（填化學(xué)式），可用于工業(yè)制備________。

（2）步驟②中焦炭的作用是________。

（3）“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時(shí)，________作陰極，陰極反應(yīng)式為________，陽極泥的主要成分是________。

（4）步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。

（5）已知：常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；結(jié)合數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)能否進(jìn)行得基本完全？________（寫出計(jì)算推理過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA
D.1 mol甲基（﹣CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA

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同步練習(xí)冊答案