【題目】下表是某些化學鍵的鍵能，則生成2mol H2O時，放出的能量為（ ）

化學鍵

H-H

O=O

H-O

鍵能(KJ/mol)

436

496

463

A. 242KJ B. 442 KJ C. 484 KJ D. 448KJ

【答案】C

【解析】斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，則生成2mol水放出的熱量是2×2×463kJ-2×436kJ-496kJ＝484kJ，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的描述正確的是（ ）

A. 有7個周期，18個族

B. 第IA族元素也稱為堿金屬元素

C. 元素種類最多的族為第IIIB族

D. 第七周期若排滿，最多可排50種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62 克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為

A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH <0，達平衡時，A的體積為1.4L。下列說法錯誤的是（ ）

A. 兩容器中的反應分別達到平衡時，反應物X的速率：v（B）>v（A）

B. A容器中X的轉化率為80％

C. 平衡時兩容器的壓強：PA<PB

D. 平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：

（1）11.2g鐵的物質的量

（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度

（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．已知H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(57.3) kJ·mol1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝192.9 kJ·mol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol1

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1

D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1 400 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列互為同位素的是 （ ）

A. T2O和H2O B. O3和O2 C. CO和CO2 D. 12C和13C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。

（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式：___________________。

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：

C3H8(g)+ 5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220.0 kJmol1

已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：

CO(g)+O2 (g)CO2(g) ΔH=283.0 kJmol1。

試比較相同物質的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_________。

（3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571． 6 kJmol1。

試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為______。

（4）氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：

（1）本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質量為_____g。

（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）________________。

a．燒杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．膠頭滴管

（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、___、___。

（4）請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。

（5）將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。

（6）請用恰當?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。

（7）若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。

①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水

②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

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