19．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價值所在．在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　　）
A．探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成
B．探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS
D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

分析 A．同一氧化還原反應(yīng)中有得電子的元素也有失電子的元素；
B．二氧化硫具有還原性、過氧化鈉具有氧化性；
C．濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫酸中的硫被還原，銅有可能被氧化為硫化銅；
D．氯氣沒有漂白性，次氯酸或次氯酸鈉具有漂白性，堿性溶液能使酚酞試液變紅色．

解答 解：A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，猜測產(chǎn)生的氣體可能為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低價-2價，不可能再降低，故A選；
B．二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成，故B不選；
C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為硫化銅，有探究意義，故C不選；
D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及生成物成分推測，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)等知識點是解本題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)特點及本質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L
B．常溫常壓下，2.8g的乙烯和丙烯的混合氣體中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．常溫下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均為0.5NA
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl 難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較
大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu 和少量CuO）為原料，采用硝酸
銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl 的工藝過程如下：
回答下列問題：

（1）步驟①中真正的氧化劑是HNO3，溶解溫度應(yīng)控制在60-70 度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑧是分離濾液和洗滌液操作，實驗室里混有雜質(zhì)NaCl 的（NH4）2SO4 固體提純的方法是重結(jié)晶法．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有AC（填字母）．
A、離心機B、分餾塔C、框式壓濾機D、反應(yīng)釜
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量
稀硫酸，用a mol/L 的K2Cr2O7 溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7 溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl 的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮及氮的化合物有著重要的用途．
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH3的電子式是．
（2）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（用化學(xué)方程式表示）．
（3）工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖1：

下列說法正確的是bc（選填字母）．
a．圖①表示N2、H2分子中均是單鍵
b．圖②→圖③需要吸收能量
c．該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成
（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
則氨氣作燃料完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（5）用氨氣作原料可制備重要燃料--肼（N2H4）．
①通常在催化劑存在下，用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備肼．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
②如圖為肼燃料電池示意圖，其負極的電極反應(yīng)式是N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應(yīng)用范圍．Mg（OH）2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如圖1：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中MgCl2的與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2-xClx•mH2O═（1-$\frac{x}{2}$）Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O，水熱處理后，進行過濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
（3）阻燃型 Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是水熱處理、表面處理．
（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）═$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=+87.7kJ•mol-1
Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降，同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．等質(zhì)量 Mg（OH）2和Al（OH）3 相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸熱效率為81.5kJ•mol-1÷58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸熱效率為87.7kJ•mol-1÷78g•mol-1=1.12 kJ•g-1，等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多．
（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂．請在圖2中設(shè)計提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標明轉(zhuǎn)化條件）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為核電荷數(shù)依次增大的五種元素．A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)原子3d軌道上有2個電子．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）DB2-離子的立體構(gòu)型為V形；A、B、C的電負性由大到小的順序為O＞C＞Na（用元素符號表示）．
（3）AB2形成的晶體的熔點低于（填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子鍵強于分子間作用力．
（4）ED4是制取航空材料的重要原料．E與B形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．取該晶體和A的單質(zhì)放在電爐中，并通入D2后高溫加熱，可制得ED4，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物
B．灼燒后含有少量銅的可能原因是該條件下銅無法被氧氣氧化
C．通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥
D．與途徑II相比，產(chǎn)生等量的膽礬途徑I消耗硫酸少，途徑I不會產(chǎn)生污染大氣的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B．食用地溝油對人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯
C．地球上CH4、CO2等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)，進而引發(fā)災(zāi)難性氣候
D．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．分析化學(xué)常用草酸鈉晶體（Na2C2O4溶液無色）作為基準物質(zhì)測定酸性KMnO4溶液的濃度．
請回答下列問題：
（1）Na2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）稱取Wg Na2C2O4晶體配成100mL溶液，配制時使用的一種主要儀器是100mL容量瓶；
（3）移取20.00mLNa2C2O4溶液置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液裝在酸式滴定管中（填“酸”或“堿”） 
（4）滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色
（5）若滴定管起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2W}{67}$mol•L-1
（6）下列操作導(dǎo)致測定的酸性KMnO4溶液濃度偏高的是d
a．配制Na2C2O4溶液定容時俯視
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用Na2C2O4溶液潤洗2-3次
c．滴定前滴定管中有氣泡，滴定終點滴定管中氣泡消失
d．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)．

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