Question

資料1：精制碘鹽的成分為NaCl和KIO₃，其中碘的含量為20～40mg?kg^-1．
資料2：日本地震導致福島兩座核電站反應堆發(fā)生故障，銫和碘的放射性同位素大量外泄．
資料3：專家認為，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效減小人體甲狀腺對放射性碘的吸收．
請認真閱讀以上資料，并回答下列問題：
（1）銫在周期表中的位置是    ．
（2）下列物質(zhì)中與KIO₃屬于同一類物質(zhì)的是    （填序號）．
①HIO₃     ②碘酸鈉     ③KOH     ④I₂O₅    ⑤NaCl
（3）向碘鹽的溶液中加入白醋和KI，再滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，則發(fā)生反應的離子方程式為    ．
（4）若用精制碘鹽來預防放射性碘對人體的傷害，是否可行？    （填“行”、“不行”），原因是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）銫的原子序數(shù)為55，可根據(jù)原子結構判斷元素在周期表中的位置；
（2）碘酸鉀屬于含氧酸鹽；
（3）滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明在酸性條件下IO₃^-與I^-發(fā)生氧化還原反應生成I₂；
（4）碘鹽中的碘量較低，達不到規(guī)定的量．
解答：解：（1）銫的原子序數(shù)為55，原子核外有6個電子層，最外層電子數(shù)為1，應位于周期表第六周期ⅠA族，
故答案為：第六周期ⅠA族；
（2）碘酸鉀屬于含氧酸鹽，只有碘酸鈉與碘酸鉀同類，故答案為：②；
（3）滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明在酸性條件下IO₃^-與I^-發(fā)生氧化還原反應生成I₂，
反應的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH=3I₂+6CH₃COO^-+3H₂O，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH=3I₂+6CH₃COO^-+3H₂O；
（4）由題中數(shù)據(jù)可知，2.5kg～5kg碘鹽中碘的含量相當于1片碘片的含量，但人每天攝入的碘鹽的量很少，不可能得到規(guī)定的量，
故答案為：不行，因為從精致食鹽中攝入的碘量達不到規(guī)定的量．
點評：本題考查碘鹽知識，題目難度不大，注意根據(jù)題給信息解答該題，易錯點為（3），注意離子方程式的書寫．