19．某干電池在使用過程中發(fā)生的主要反應(yīng)可用下列化學(xué)方程式表示：Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]Cl2（aq），其正極反應(yīng)式是（　�。�
A．2MnO2+2NH4++2e-═2MnO（OH）+2NH3B．Zn-2e-═Zn2+
C．[Zn（NH3）2]2++2e-═Zn+2NH3D．Mn4++e-═Mn3+

分析 由電池反應(yīng)Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]Cl2（aq），Zn失去電子被氧化，Mn得到電子被還原，以此來解答．

解答 解：由電池反應(yīng)Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]Cl2（aq），Zn失去電子被氧化，Mn得到電子被還原，則負(fù)極上Zn失去電子，而正極上Mn得到電子，正極反應(yīng)為2MnO2+2NH4++2e-═2MnO（OH）+2NH3，
 故選A．

點(diǎn)評 本題考查原電池及電極反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．
（1）利用H2和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放熱反應(yīng)）．對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）．
①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0.4mol/L；
②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min）；
③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有增大壓強(qiáng)（填一種合理的措施）
（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2+2CO2$\stackrel{催化劑}{?}$  CH2═CH2+4H2O
①已知：4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2═CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6H2（g）+2CO2（g） CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=-127.8 kJ/mol．
②不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示．

下列有關(guān)說法不正確的是a（填序號）．
a．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
b．溫度在約250℃時(shí)，催化劑的催化效率最高
c．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2和CO2，則圖甲中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2═CH2的體積分?jǐn)?shù)為7.7%．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．化合反應(yīng)大多數(shù)是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)全都是吸熱反應(yīng)
B．C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）的反應(yīng)熱等于1molO2的鍵能與1molCO2中鍵能的差
C．熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)條件可以不寫，而且各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)
D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
C．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
D．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有下列化學(xué)儀器：
①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙
（1）現(xiàn)需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO427.2ml；
（2）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，偏低；
②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，偏高；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，偏低；
④定容時(shí)觀察液面俯視，偏高；
⑤量取濃硫酸時(shí)仰視看液面偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同溫下，向甲（保持恒容）乙（保持恒壓）兩個(gè)容器中分別加入物質(zhì)的量均為1mol的A與發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），起始時(shí)兩容器的體積相等，達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是（　�。�
A．容器甲中分子總數(shù)多B．容器甲中C的濃度大
C．容器甲中反應(yīng)速率快D．容器甲中轉(zhuǎn)化率大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，用甲基橙作指示劑，會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗后，用待測夜?jié)櫹?br />④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定完成后氣泡消失
⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外．
A．①③④B．②⑤C．②③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名，其中正確的是（　　）
A．
2，3-二甲基-3-乙基丁烷		B．
2，2，3，4-四甲基己烷
C．
對二甲苯		D．
2，4，4-三甲基戊烯

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