最常見、最熟知的原子晶體是周期表中
 
族非金屬元素的單質(zhì)或化合物，如金剛石、二氧化硅和
 
、
 
，它們都有很高的熔點和硬度．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅均為常見的原子晶體，為第ⅣA族元素的單質(zhì)及化合物，原子晶體熔沸點高，以此來解答．
解答： 解：金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅均為常見的原子晶體，為第ⅣA族元素的單質(zhì)及化合物，原子晶體以共價鍵結(jié)合，作用力較強，則熔沸點高，
故答案為：ⅣA；單質(zhì)硅；碳化硅．
點評：本題考查常見的原子晶體及元素的位置，把握常見的原子晶體為解答的關(guān)鍵，注意知識的歸納總結(jié)和應(yīng)用，為基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的（　　）
A、向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
D、在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的等體積H2SO4、HF和CH3COOH三種溶液，分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（　　）
A、V3＞V2＞V1
B、V3=V2=V1
C、V3＞V2=V1
D、V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組進行了下列三項實驗活動：
（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在 不同條件下反應(yīng)的快慢；
（2）測定草酸晶體的純度；
（3）探究Fe2+和I-還原性的強弱．
已知：①Mn04_在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸與髙錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都 為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所 示（表中“一”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		 反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		 稀硫酸
溶液		 MnSO4固體 0.10mol/L
KMnO4溶液		 褪色
時間
1 650C ---- --- 1mL 1OOs
2 650C 10滴 --- 1mL 90s
3 750C 10滴 ---- 1mL 40s
4 750C 10滴 加入少許 1mL 3s
根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有
 

Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操 作2-3次．請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是
 

（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為
 
．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為
 
（以含W、V的表達式表示）．
Ⅲ．探究Fe2+和I-還原性的強弱
【猜想假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強；假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強．
【實驗驗證】請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將很少量Cl2通入過量的FeI2溶液中； 取少量反應(yīng)后溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加
 
 溶液．振蕩：
往往B中滴加
 
 溶液．振蕩?		 若
 
．
則假設(shè)1成立；
若
 
．
則假設(shè)2成立．
【思考與拓展】請你設(shè)計一個簡單方案，證明I-的還原性強于Fe2+ （寫出實驗步驟及現(xiàn)象）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳族元素是形成化合物種類最多的元素．
（1）碳原子2個2p電子的運動狀態(tài)不相同的方面是
 
；C5HxN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為
 
 （選填序號）．
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖．則關(guān)于金剛石的描述正確的是
 
（選填序號）．
a．C-C鍵鍵角都為109°28’b．最小的環(huán)由6個C原子構(gòu)成
c．可溶于非極性溶劑          d．1mol金剛石含有4mol C-C鍵
（3）以下比較錯誤的是
 
（選填序號）．
a．穩(wěn)定性SiH4＞CH4           b．沸點SiH4＞CH4
c．熔點SiC＞Si               d．鍵能C=C＞C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機反應(yīng)還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一．
①配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式：
□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應(yīng)中被還原的元素為
 
．
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質(zhì)量．某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對原子質(zhì)量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分數(shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分數(shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是
 
（選填序號）．
a．氧元素的相對原子質(zhì)量    b．硅元素的相對原子質(zhì)量    c．鈉元素的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
   軟錳礦：MnO2含量≥65%，Al2O3含量為4%；閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各為2%；
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：
   軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：
   閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
2ZnS+O2
 高溫 
.
 
2ZnO+2SO2  2C+O2
 高溫 
.
 
2CO  ZnO+CO
 高溫 
.
 
Zn（g）+CO2
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅．現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘．簡化流程框圖如下：

試回答下列問題：
軟錳礦、閃鋅礦粉末與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化-還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
（1）據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中與FeS發(fā)生氧化-還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式
 
；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是
 
；
（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程
 

（3）濾渣丙的化學(xué)成分是
 
；
（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時，鐵做
 
極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（5）試從環(huán)境保護和能量消耗的角度評價新工藝與傳統(tǒng)工藝相比較有哪些優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類利用最為廣泛的金屬之一，工業(yè)煉鐵一般用一氧化碳作還原劑．
（1）已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO
高溫
2FeO+CO2．反應(yīng)形成的Fe2O3和FeO固體混合物中，元素鐵和氧的質(zhì)量比m（Fe）：m（O）不可能是
 
．
a．7：3    b．21：8    c．14：5    d．7：2
（2）若m（Fe）：m（O）=3：1，則Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為
 
，F(xiàn)e2O3被CO還原的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
．
（3）3.04g Fe2O3和FeO的混合固體粉末在加熱條件下用足量CO使金屬氧化物完全還原，生成的CO2氣體通入過量澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g，計算固體粉末中Fe2O3的質(zhì)量．（保留1位小數(shù)）
（4）常溫下，稱取不同鐵銹樣品溶入足量鹽酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后過濾、洗滌、灼燒，得到Fe2O3固體，實驗過程中產(chǎn)品無損失．
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號 鐵銹質(zhì)量/g 氧化鐵質(zhì)量/g
① 0.856 0.640
② 1.424 1.280
③ 0.979 0.880
④ 1.070 0.800
上述實驗①②③④所用鐵銹均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表4組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
C、③溶液：c（OH-）＞c（H+）
D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結(jié)晶水甚至分解成氧化物．某學(xué)生在不同溫度下給8.000g硫酸銅晶體加熱（溫度逐漸升高），實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次序 溫度（℃） 冷卻后剩余固體的質(zhì)量（g）
1 102 6.848
2 113 5.696
3 258 5.120
4 570 2.560
（1）第1次實驗后，試樣晶體失去結(jié)晶水的質(zhì)量是
 
 g．
（2）通過計算確定第二次實驗后固體物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）第四次實驗后，剩余固體為一種黑色粉末（假設(shè)為純凈物），將該黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（寫出計算過程）

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同步練習(xí)冊答案