短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是

A．最高正化合價(jià)：X<Y<Z

B．原子半徑：X<Y<Z

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Z

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）

A．加入一定量的CaCl2 B．加入5mL1.5mol/L的鹽酸

C．加入15mL0.5mol/L的鹽酸 D．加入5mLH2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度時(shí)，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．n＝1.0

B．水的電離程度：b>c>a>d

C．c點(diǎn)：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

D．25 ℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計(jì)算式為＝

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途。

（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝?159.5 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol

則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________，該反應(yīng)在____________條件下可以自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；

（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同條件下在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ(N2)=______；

②下列說法正確的是____________；

A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

B．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大

C．單位時(shí)間內(nèi)氫氧鍵與氮?dú)滏I斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)＝______________________；

②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效數(shù)字）；

（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3：­­物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料。取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體。請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一電離能最大的是 （用元素符號表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M分子的結(jié)構(gòu)式為 。1molM含鍵數(shù)目為 。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2-的立體構(gòu)型為 ，YE32-的中心原子雜化類型為 。

（4）Z與X形成的簡單化合物極易溶解在E與X形成的簡單化合物的原因是________。

（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體的棱長為apm，G 晶體密度為bg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA= （用含a、b的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA的電離方程式為HAH＋＋A－

B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)

D．NaA、NaB的混合溶液中：

2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)放熱。下列判斷正確的是

A．升高溫度，混合氣體顏色變淺

B．平衡時(shí)，NO2濃度必定等于N2O4濃度的兩倍

C．平衡時(shí)，反應(yīng)不在進(jìn)行

D．平衡時(shí)，各組分濃度不再隨時(shí)間的延長而發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第五次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：

（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)的名稱是________和________。

（2）③的反應(yīng)類型是________________

（3）反應(yīng)④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）1mol白藜蘆醇最多能與____molH2反應(yīng)，與濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗____molBr2。

（5）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ. 屬于α?氨基酸

Ⅱ. 能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色

Ⅲ. 分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。(任寫一種)

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備CH3CH===C(CH3)CN的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案