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下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
A．光氣（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼
A

試題分析：分子中原子的最外層電子數可以根據每種元素原子的最外層電子數與化合價的絕對值之和來判斷。A選項 ，光氣（COCl2）中，C原子的原子核外最外層電子數為4，其在分子中的化合價為+4價，所以滿足最外層8電子結構；O原子的原子核外最外層電子數為6，其在分子中的化合價為-2價，所以滿足最外層8電子結構；Cl原子的原子核外最外層電子數為7，其在分子中的化合價為-1價，所以滿足最外層8電子結構，故A正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理樣品，對收集的氣體加以分析，結果只發(fā)現有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是(  )
A．普通鹽酸的酸性太強
B．普通鹽酸具有揮發(fā)性
C．普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應
D．無法區(qū)別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法中，不正確的是
A．HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．P、S、CI得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
C．IA族的金屬單質與水反應比同周期IIA族的金屬單質劇烈
D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數的增加而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是
A．y軸表示的可能是第一電離能
B．y軸表示的可能是電負性
C．y軸表示的可能是原子半徑
D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A元素的名稱是           ，該元素的原子核外共有           種不同運動狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是                 。
（2）B為元素周期表中的29號元素，常與H2O、NH3等形成配合物。
B的無水硫酸鹽晶體呈         色，向盛有B的硫酸鹽水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成            ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到            ，寫出后一步反應的離子方程式                   。
（3）C元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C的最高價氧化物的水化物的化學式為         。
（4）A元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與29號元素的單質反應的離子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負性僅小于氟，A的最低價氫化物與D的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據電子排布的特點，銅元素在周期表屬于
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中
B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3
C．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結構
D．鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強于硫離子的還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是（   ）
A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低
C．、、的離子半徑依次減小
D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z、W是常見金屬，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，Q的p能級上有一個未成對電子。試回答下列問題：
（1）比較第一電離能：Z      W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；電負性：X       Y。
（2）寫出Q的價電子排布圖                ，YF3的結構式            。
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現的現象變化：
                                                       _________________________      。

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