下列說法正確的是（　�。�
A、NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
B、H2O的熔、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
C、乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D、氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
考點：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,判斷簡單分子或離子的構型,分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響
專題：
分析：A．根據(jù)中心原子形成的δ鍵數(shù)以及孤對電子數(shù)目判斷分子的立體構型；
B．O的電負性較大，水分子間存在氫鍵；
C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵；
D．Cl元素的化合價越高，對應的氧化物的水化物的酸性越強．
解答： 解：A．N與3個H原子形成δ鍵，孤對電子數(shù)為
5-3
2
=1，所以N原子采用sp3雜化，為三角錐形分子，故A錯誤；
B．O的電負性較大，水分子間存在氫鍵，氫鍵較一般的分子間作用力強，則H2O的熔點、沸點大于H2S，故B正確；
C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯誤；
D．Cl元素的化合價越高，對應的氧化物的水化物的酸性越強，應為HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及分子構型、氫鍵和酸性的比較，綜合考查學生的分析能力和化學科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在熱力學標準態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式
 
．
（2）請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關系
 

（3）寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SCN?

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科目：高中化學 來源： 題型：

在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當數(shù)量的一氧化碳．有的工程師認為，這是由于一氧化碳和鐵礦石的接觸時間不夠長造成的，于是英國耗費了大量資金建造一個高大的煉鐵高爐，以增加一氧化碳和鐵礦石的接觸時間．可是后來發(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，所排出的高爐氣中的一氧化碳并沒有減少．
（1）請說明其中的原因：
 
．
（2）如何理解化學反應速率和化學平衡？研究它們有什么世紀意義？從自己所了解的化學事實中舉出一些涉及化學反應速率問題的實例．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=-114.6kJ?mol-1
B、已知CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ?mol-1
C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烷烴的沸點是：乙烷-88℃、丙烷-42.1℃、正丁烷-0.5℃、戊烷36.1℃，根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷異丁烷的沸點可能是（　�。�
A、大約-12℃
B、低于-42.1℃
C、高于36.1℃
D、高于-0.5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B、Na2CO3水解：CO32-+H2O=H2CO3+2OH-
C、硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O
D、堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3 Mg2+
B、草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
D、向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2+2C1O-+H2O═CO32-+2 HC1O，已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HC1O）＞Ka2（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

“類推”是一種在化學學習中常用的方法，下列類推結論中正確的是（　�。�
A、ⅣA族元素氫化物熔點順序：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅥA族元素氫化物熔點順序也應為：H2Se＞H2S＞H2O
B、第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3
C、工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)
D、BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生

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