13．下列說法中正確的是（　�。�
A．BaSO3與H2O2的反應為氧化還原反應
B．因為SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
C．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

分析 A．BaSO3和H2O2的反應生成硫酸鋇和水；
B．SO2可使溴水褪色表現(xiàn)SO2有強還原性；
C．濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應；
D．氯氣和二氧化硫具有漂白性，氯氣利用的是次氯酸的強氧化性，二氧化硫利用的是結合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；

解答 解：A．BaSO3和H2O2的反應生成硫酸鋇和水，反應方程式為BaSO3+H2O2=BaSO4+H2O，該反應中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．SO2可使溴水褪色，則二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)SO2有強還原性，故B錯誤；
C．濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應，50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，故C錯誤；
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，二氧化硫是結合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復原來的顏色，未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確氧化還原反應本質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為MnSO4．
②已知反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
③Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（　�。�
①向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw．
A．①②④B．②④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反應2min后達到平衡，A的物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{3}$a，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，v（A）=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；；v（B）=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}{2b}$；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的△H大于0（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為2 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3mol N2，則平衡正向移動
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均減少1 mol，平衡逆向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．硅芯片是各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心．工業(yè)上通過以下反應將自然界的二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列針對該反應的分析不正確的是（　�。�
A．屬于置換反應B．碳發(fā)生了還原反應
C．二氧化硅是氧化劑D．24g碳充分反應生成28g硅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．二寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的并寫出離子方程式：
（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32-+Ca2+=CaCO3↓
（2）氫氧化鎂與硫酸反應Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒．
（2）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡
常數(shù)		溫度/℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）-反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2 L．

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