下圖是給病人輸液用的氯化鈉注射溶液的標(biāo)簽。（友情提示：若要用到溶液密度，可用水的密度進(jìn)行計(jì)算）

（1）氯化鈉的摩爾質(zhì)量____________________

（2）該注射溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）

（3）某同學(xué)配制了1000mL氯化鈉注射溶液，為測定所配氯化鈉注射液是否達(dá)標(biāo)，取該氯化鈉注射液130 mL于燒杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到白色沉淀2.87g。請你通過計(jì)算判斷該氯化鈉注射液是否符合上述要求，寫出計(jì)算過程。

（保留兩位有效數(shù)字）

（1）58.5 g/mol；（2）0.15；

（3）設(shè)氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

1mol 143.5g

n(NaCl) 2.87g

1mol/ n(NaCl) = 143.5g/2.87g

n(NaCl) = 0.02mol（1分） c(NaCl) = 0.02mol/0.13L = 0.15mol/L

所以該溶液符合要求

【解析】

試題分析：（1）摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，數(shù)值與式量相同，所以氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5 g/mol；（2）= 0.15 mol/L；

（3）設(shè)氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

1mol 143.5g

n(NaCl) 2.87g

1mol/ n(NaCl) = 143.5g/2.87g

n(NaCl) = 0.02mol（1分） c(NaCl) = 0.02mol/0.13L = 0.15mol/L

所以該溶液符合要求。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
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海水是巨大的資源寶庫，下列說法正確的是

A．碘元素又稱“海洋元素”

B．鎂是海水中含量最多的金屬元素

C．從海水中提取食鹽和碘的過程都是物理變化

D．氯堿工業(yè)的主要原料是食鹽

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下列物質(zhì)在常溫下混合后，明顯有氣體放出的是

A、鋁與濃硝酸 B、鋁與稀硫酸

C、鎂與燒堿溶液 D、銅與稀鹽酸

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溫度700℃ 時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40 mol

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42－

B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋

D．由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在無土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為

A．0.64mol 0.02mol 0.24mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol

C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.40mol 0.50mol 0.12mol

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下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是

A．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，溶解后的溶液要馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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（本題共12分）現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。

已知：① 在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解

②

請完成下列填空：

47．X中官能團(tuán)的名稱是 。48．F→H的反應(yīng)類型是 。

49．I的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

50．E不具有的化學(xué)性質(zhì) （選填序號(hào)）

A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng)

C．氧化反應(yīng) D．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)

51． X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式： ；

52．F→G的化學(xué)方程式： ；

53．寫出一種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

A．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子 B．不能發(fā)生水解反應(yīng)

C．遇FeCl3溶液不顯色 D．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)

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二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：

① CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）新工藝的總反應(yīng)3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(Κ)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

① 由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能夠說明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強(qiáng)不變

B.密度不變

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量不變

D.c(CO)=c(CH3OH)

② 某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng) 10min后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K= 。

（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中沖入一定量N2和H2后，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如下圖。

請回答下列問題：

①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為 。

②在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中改變條件為采用比實(shí)驗(yàn)Ⅰ更高的溫度，請?jiān)谙聢D中畫出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

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