19．對(duì)以下描述的解釋或結(jié)論中，正確的是（　　）
選項(xiàng)描述解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失溶液中含SO42-
BCl2+H2O=HClO+HClCl2僅為還原劑，HCl為氧化產(chǎn)物
CPH=1的溶液中Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
DSO2使酸性高錳酸鉀溶液和品紅試液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液中含有Ag+等離子會(huì)干擾SO42-的檢驗(yàn)；
B．該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；
C．二價(jià)鐵能被高錳酸根氧化；
D．二氧化硫與品紅反應(yīng)，使品紅褪色，表現(xiàn)漂白性．

解答 解：A．溶液中含有Ag+等離子會(huì)干擾SO42-的檢驗(yàn)，應(yīng)先加入鹽酸，沒(méi)有白色沉淀生成，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中含有SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，HCl為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．二價(jià)鐵能被高錳酸根氧化，離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故C正確；
D．SO2具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、二氧化硫的還原性、漂白性等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．G是重要的化工原料可以由X合成，流程如下：

已知：①

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的名稱是2-甲基丙烷；Z的分子式為C4H8Br2
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C（CH3）=CH2
（3）1molG與足量的鈉反應(yīng)生成的氫氣是1mol，Ⅰ反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（4）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)式：CH3C（CH3）=CH2+Br2→CH3C（CH3）BrCH2Br
（5）E是M的同分異構(gòu)體，E有3種結(jié)構(gòu)；其中，在核磁共振氫譜上只有一個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCl（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中
B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指上不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗
D．苯中含苯酚雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法：加入溴水，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化合物M叫假蜜環(huán)菌素，它是香豆素類天然化合物．下列對(duì)M的敘述中錯(cuò)誤（　�。�
M（假蜜環(huán)菌素）
A．M的分子式為C12H10O5
B．1 mol M最多可和6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．M可發(fā)生水解反應(yīng)
D．M可與 HBr反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在A、B、C三支試管中分別加入等體積0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液．將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，向B試管中加3滴6 mol/L H2SO4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．最終三支試管的顏色各不相同
B．A試管中Fe（OH）3含量最高
C．直接加熱蒸發(fā)Fe2（SO4）3溶液可得到Fe2（SO4）3晶體
D．B試管中Fe2（SO4）3不能發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
 操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開(kāi)始較慢，隨后加快，后來(lái)又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素
C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還原性
D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與人類生活、生成和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銅礦石在細(xì)菌作用下直接轉(zhuǎn)換為單質(zhì)銅，這個(gè)過(guò)程中叫做生物煉銅
B．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小，相同條件下，某物質(zhì)的熱值越高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒越大
C．鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，可根據(jù)硫酸的密度來(lái)判斷鉛蓄電池是否需要充電
D．“地溝油”禁止食用，但可以通過(guò)物理變化制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．室溫時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，稀釋時(shí)的pH變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．等體積的三種酸與足量Mg反應(yīng)，HX放出氣體的體積最小
B．三種酸等體積混合后與NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．根據(jù)曲線，可得0.1mol•L-1HX溶液中由水電離出的c（H+）為10-4mol•L-1
D．將HY與HZ的稀溶液混合后所得溶液中：c（H+）=$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{H}^{+}）}$+c（Z-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示的溶液中：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．b點(diǎn)時(shí)，V（NaOH）=20mL
C．c點(diǎn)表示的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．d點(diǎn)表示的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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