下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是:
D

試題分析：當(dāng)反應(yīng)的△H<0、△S>0時(shí)能自發(fā)進(jìn)行。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4bkJ?mol-1
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol-1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量數(shù)值小于270kJ
C．常溫常壓下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ?mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不變
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說法正確的是(　　)
A．碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大
B．碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量
C．該反應(yīng)的ΔH-TΔS>0
D．碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是
 
化學(xué)事實(shí)
推論
A
某一反應(yīng)需要在高溫條件下才能進(jìn)行
該反應(yīng)的△H＞0
B
無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀
試液中含有CO32－
C
鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色
氧化物中鐵元素為+3價(jià)
D
少量CO2通入NaCN溶液時(shí)的反應(yīng)為：
CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN
電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說法中正確的是
A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH＞0　ΔS<0
C．ΔH<0　ΔS＞0D．ΔH＞0　ΔS＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的
B．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)
D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是 （ ）
A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
C．（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）
D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

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