Question

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，由于Al活潑，所以Al作負極，Cu作正極，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，放電時SO42－向正電荷較多的Al電極移動，正確；B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，負極是Al,其負極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O,正確；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極是Fe,其負極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋，錯誤；D．在電解過程中，整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，由于Al在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，所以Cu是負極，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時，轉(zhuǎn)移電子1mol,因此負極材料Cu消耗銅電極32 g,正確。

考點：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識。