Question

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示．乙圖為達到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t₃-t₄階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　　）

• A、若t₁=15s，則t₀-t₁階段以A濃度變化表示的反應速率v（A）為0.006mol/（L?s）
• B、B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑
• C、若t₂-t₃階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數(shù)變小
• D、該反應為放熱反應，t₅-t₆階段是升高反應體系的溫度

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t₄～t₅階段應為減小壓強；反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.11mol/L，則A、C的化學計量數(shù)之比為9：11，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為9A（g）+2B（g）?11C（g），以此來解答．

解答： 解：t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t₄～t₅階段應為減小壓強；反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.11mol/L，則A、C的化學計量數(shù)之比為9：11，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為9A（g）+2B（g）?11C（g），
A．t₁=15s，則t₀-t₁階段以A濃度變化表示的反應速率v（A）=

0.09mol/L

15s

=0.006mol/（L?s），故A正確；
B．B是反應物，故B錯誤；
C．由圖象可知，逆反應速率瞬間不變，正反應速率增大，則t₂-t₃階段改變的條件是增大A的濃度，平衡正向移動，C的體積分數(shù)減小，故C正確；
D．t₅-t₆階段，改變條件為升高溫度，升高溫度逆反應大于正反應速率，則正反應為放熱反應，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動圖象題，注意從圖二判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關鍵，易錯點為C中平衡移動及體積分數(shù)的分析，側重學生分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．