對于可逆反應(yīng)2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）△H＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
分析：升高溫度，活化分子數(shù)目增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，逆反應(yīng)速率增大更多；
反應(yīng)物、生成物都有氣體參與，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，正、逆速率都增大，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率增大更多．
解答：解：A．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，逆反應(yīng)速率增大更多，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，逆反應(yīng)速率增大更多，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，正、逆速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，正、逆速率都增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，難度不大，注意壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率的本質(zhì)是改變體積影響物質(zhì)的濃度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?豐臺區(qū)二模）汽車尾氣中含有CO和氮氧化物．治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，其中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO?N2+2CO2．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
．
（2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
-746
-746
kJ/mol．
（3）對于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是
③④
③④
．
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2 和CO2的方向移動
（4）下列說法正確的是
②③
②③
．
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣，在高溫條件下生成的
（5）實(shí)驗(yàn)室可以利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成Na2CO3的物質(zhì)的量為
0.05
0.05
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）

汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2。

（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：

K=           。

（2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g）    △H=一283 kJ／mol

       N2（g）+O2（g）=2 NO（g）   △H=+180kJ/mol

則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=      kJ／mol。

（3）對于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是                 。

①升高溫度，平衡常數(shù)增大

②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低

③在單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2和CO2的方向移動

（4）下列說法正確的是          

①NO、CO、CO2均為酸性氧化物

②CO2的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行

③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的

（5）實(shí)驗(yàn)室可利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成NaCO3的物質(zhì)的量為     mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市豐臺區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（10分）

汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2。

（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：

K=            。

（2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g）    △H=一283 kJ／mol

        N2（g）+O2（g）=2 NO（g）    △H=+180 kJ/mol

則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=      kJ／mol。

（3）對于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是                  。

①升高溫度，平衡常數(shù)增大

②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低

③在單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2和CO2的方向移動

（4）下列說法正確的是          

①NO、CO、CO2均為酸性氧化物

②CO2的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行

③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的

（5）實(shí)驗(yàn)室可利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成NaCO3的物質(zhì)的量為      mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）△H＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大
C．加壓，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．加壓，正、逆反應(yīng)速率均減小

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