在150 ml　0.2 mol/L硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水蒸發(fā))．

(1)若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化________．

(2)若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是________．

(3)如不考慮氫離子在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol　e－通過(guò)時(shí)，陰極增重________g，陰極上的電極反應(yīng)式是________．

答案：
解析：

　　(1)不變

　　(2)Zn－2e－Zn2+

　　(3)1.28　Cu2+＋2e－＝Cu


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省余姚中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試題(實(shí)驗(yàn)班) 題型：013

向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合溶液中，加入150 mL　4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為

[　　]

A．

0.32 mol

B．

0.30 mol

C．

0.28 mol

D．

0.22 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省泰州中學(xué)2011屆高三質(zhì)量調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題 題型：013

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL　4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L　NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

[　　]

A．

0.21 mol

B．

0.25 mol

C．

0.3 mol

D．

0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省泰州中學(xué)2011屆高三質(zhì)量調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題 題型：058

工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬(FeSO4·7H2O)．

(1)若用98％1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28％的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1∶________．

(2)為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為_(kāi)_______．

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱(chēng)莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.4 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL　0.150 mol/L　KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO＋5Cu2S＋44H+10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H+5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL　0.2 mol/L　(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)．已知：MnO＋Fe2+＋H+——Mn2+＋Fe3+＋H2O(未配平)

①V的取值范圍為_(kāi)_______；

②若V＝35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新人教版2012屆高三上學(xué)期單元測(cè)試(1)化學(xué)試題 新人教版 題型：058

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽；

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、________、________等玻璃儀器．

(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?/P>

________．

(3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是：________．

(4)步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是________．

(5)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL　0.2 mol/L　NaCl(精鹽)溶液，下圖是該

同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：

_________________________．

若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度________0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，應(yīng)采用的處理方法是：________．

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