Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、電解精煉銅時，每轉移2mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為N_A
• B、1.4g的聚乙烯中約含有0.1N_A碳原子
• C、14gC_nH_2n中含有的共用電子對數(shù)為N_A
• D、標準狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、電解精煉銅時，比銅活潑的金屬先溶解；
B、只需計算1.4gCH₂中碳的物質的量即可；
C、根據(jù)原子最外層電子數(shù)計算每個C_nH_2n分子中含有共用電子對數(shù)為

4×n+2n

2

=3n對，根據(jù)n=

m

M

計算14gC_nH_2n的物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算共用電子對數(shù)．
D、標況下，溴乙烷是液態(tài)．

解答： 解：A、電解法精煉銅時，粗銅作陽極，發(fā)生的反應有：Zn-2e-=Zn²⁺，F(xiàn)e-2e-=Fe²⁺，Ni-2e-=Ni²⁺，Cu-2e-=Cu²⁺，可見每轉移2mol電子時陽極上溶解的銅必小于N_A，故A錯誤；
B、1.4g聚乙烯含有的碳原子數(shù)目只需計算14gCH₂中碳的物質的量即可，

1.4g

14g/mol

=0.1mol，碳原子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、14gC_nH_2n的物質的量為

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，每個C_nH_2n分子中含有共用電子對為3n對，所以，14gC_nH_2n中含有的共用電子對數(shù)為3N_A，故C錯誤；
D、標況下，溴乙烷是液態(tài)，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．