Question

3．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�

• A． 水加熱到很高的溫度都難以分解
• B． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
• C． CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
• D． 水結(jié)成冰體積膨脹

Answer 1

分析 A、根據(jù)水的分解破壞的鍵判斷；
B、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷；
C、根據(jù)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；
D、根據(jù)氫鍵對(duì)冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷．

解答 解：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)．
A、水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大．當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)的影響，學(xué)生要注意①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學(xué)鍵；②能形成氫鍵的物質(zhì)主要有NH₃、H₂O、HF；③特征：比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)．