【題目】下列關(guān)于水溶液中的離子平衡問(wèn)題敘述正確的是（ ）

A.將10mL0.1mol·L－1鹽酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

B.0.02mol·L－1HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合：c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1

C.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①=②＞③＞④

D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀釋后溶液中比值增大（忽略稀釋過(guò)程中溶液溫度變化）

【答案】A

【解析】

A. 10mL0.1mol·L－1鹽酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，反應(yīng)生成NaCl和NaHCO3，溶液呈堿性；

B. 根據(jù)物料守恒進(jìn)行計(jì)算；

C. 等物質(zhì)的量濃度的4種溶液①中Al3+抑制了NH4+的水解，②中NH4+的水解，③中CH3COO-水解促進(jìn)了NH4+的水解，④中發(fā)生弱堿的電離，據(jù)此分析；

D.結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)Ka和水的離子積Kw分析。

A. 10mL0.1mol·L－1鹽酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，反應(yīng)生成NaCl和NaHCO3，溶液呈堿性，NaHCO3電離程度小于水解程度，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，A項(xiàng)正確；

B. 0.02mol·L－1HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合，c(HCN)=c(NaCN)=0.01mol/L,根據(jù)物料守恒有c(HCN)＋c(CN－)=2 c(Na＋)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 等物質(zhì)的量濃度的4種溶液①中Al3+抑制了NH4+的水解，②中NH4+的水解，③中CH3COO-水解促進(jìn)了NH4+的水解，④中發(fā)生弱堿的電離，因而c(NH4+) 由大到小的順序是①＞②＞③＞④，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醋酸溶液加水稀釋后的溶液中==，由于Ka和Kw都只與溫度有關(guān)，所以，比值不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為 Glaser 反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2 該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用 Glaser 反應(yīng)制備化合物 E 的一種合成路 線：

回答下列問(wèn)題：

（1）B 的一氯取代物的種數(shù)為_______。

（2）①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為_______、_______。

（3）1 mol E 在催化劑的條件下與足量 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）芳香化合物 F 是 C 的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為 3:1，寫(xiě)出其中 2 種的結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式_____。

（5）用課本所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出用為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物 D 的合成路線_____。

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

①氧原子 ②過(guò)氧根離子 ③氫氧根離子 ④鈉離子 ⑤氫離子 ⑥銨根離子 ⑦鋁原子 ⑧溴離子

A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，受熱易分解。層內(nèi)的 H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示)，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.正硼酸晶體屬于原子晶體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C.1 mol H3BO3晶體中含有3 mol氫鍵D.分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：___。

（2）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?/span>___，理由是：___。

②氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：___、___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式

B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡(jiǎn)單立方堆積

C.圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長(zhǎng)為a cm，則在每個(gè)CO2周?chē)嚯x相等且為cm的CO2有8個(gè)

D.圖4這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣中含有的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示。

若溫度低于200℃，圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是___；判斷a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的脫氮率是否為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，并說(shuō)明其理由：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是( )

A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3:2:1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

（氣體在同溫同壓下測(cè)定）

選項(xiàng)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

A

20mLH2S

10mLSO2

生成黃色固體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮

B

1g薄銅片

10mL12mol/L濃硝酸

生成棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動(dòng)外移，Cu有剩余

C

30mLNO2

10mL水（液態(tài)）

剩有無(wú)色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮

D

10mLFeSO4溶液

10mLNH3

生成白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

A.AB.BC.CD.D

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