（6分）根據(jù)方程式：Ba(OH)2＋(NH4)2SO4 BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，請(qǐng)回答：
⑴(NH4)2SO4屬于            ，H2O屬于      ___。（填字母）
A、電解質(zhì)    B、非電解質(zhì)    C、膠體
⑵寫出(NH4)2SO4的電離方程式：                              _____           _。
⑶寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                              ___。E
（6分，每空1分，方程式2分）（方程式?jīng)]有配平不得分）（1）A        A
（2）(NH4)2SO4===2NH4++ SO42- 
（3）Ba2++2OH-＋2NH4++SO42-BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

試題分析：（1）溶液水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，而在上述條件下，都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，所以硫酸銨和水都是電解質(zhì)。
（2）(NH4)2SO4的電離方程式是(NH4)2SO4===2NH4++ SO42-。
（3）該反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-＋2NH4++SO42-BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O。
點(diǎn)評(píng)：離子方程式的書寫關(guān)鍵是掌握哪些物質(zhì)用化學(xué)式表示，哪些物質(zhì)用離子方程式表示。需要注意的是只有同時(shí)滿足易溶和易電離的物質(zhì)才能用離子符合表示，其余的都是用化學(xué)式表示。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：_________→___________（填化學(xué)式）。
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
（2）已知測(cè)定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子。反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應(yīng)方程式為____________________________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）
（3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是_________（填序號(hào)）。
a. KMnO4＞ Cl2     b. Cl2＞ O2     c. HIO4＞ HClO3     d. HIO4＞ Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
③ C + D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
⑴試推斷A        B           C           D         （化學(xué)式）。
⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式                             ，
②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（  ）
A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C．該物質(zhì)一定是金屬鈉D．可確定該物質(zhì)中不含鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(9分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。
陽(yáng)離子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物。
試回答下列問題：
(1)寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       _________。
(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：                       ____。
(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO­3(aq)+H2O(1)  △H=－akJ·mol－1。請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                  _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是(    )
A．AlCl3和NaOHB．H2SO4和BaCl2C．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－
B．加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－
C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+
D．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下:

下列結(jié)論正確的是
A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①⑥D．不能確定的離子是③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是:
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4＋、Na＋�、谟心z狀物質(zhì)生成　
③有氣體產(chǎn)生　　④溶液顏色發(fā)生變化　�、莨舶l(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)
A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤

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