Question

常溫下，向20.00mL0.1000mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol?L^-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮NH₃?H₂O的分解）．下列說法不正確的是（　�。�

• A、點a所示溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、點b所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、點c所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
• D、點d所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1000mol?L^-1

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．a(chǎn)點溶液中，銨根離子水解導致溶液呈酸性，但銨根離子水解較微弱；
B．b點溶液中，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)判斷；
C．c點溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、一水合氨；
D．d點溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、一水合氨和NaOH，根據(jù)氮守恒解答．

解答： 解：A．a(chǎn)點溶液中，銨根離子水解導致溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．b點溶液中，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．c點溶液中，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．20.00mL0.1000mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中含氮元素0.004mol，和氫氧化鈉反應(yīng)后，溶液的體積為40mL，d點溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)氮原子守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1000mol?L^-1，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確曲線上每一點的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答，題目難度中等．