Question

14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)一次增大5種主族元素，其中元素A、E的單  質常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
• B． 化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
• C． 金屬性：D＞C
• D． D單質能夠溶解于C的最高價氧化物對應的水化物

Answer 1

分析 元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，電子層數(shù)只可能是2，故B為C元素；A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，則A的原子序數(shù)比C小，所以A為H元素，E為Cl元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，應位于同周期最左邊，C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，結合選項分析．

解答 解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，電子層數(shù)只可能是2，故B為C元素，A的原子序數(shù)比B小且是氣體，故A為H，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，應位于同周期最左邊，C為Na元素、原子序數(shù)比鈉大的金屬，D為Al元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則五種元素的原子半徑大小為：A＜B＜E＜D＜C，故A錯誤；
B．AE、CE分別為HCl、NaCl，氯化氫中含有共價鍵，氯化鈉含有的是離子鍵，二者含有的化學鍵類型不同，故B錯誤；
C．C為Na元素、D為Al元素，金屬性Na＞Al，故C錯誤；
D．D的單質為Al，C的最高價氧化物對應的水化物NaOH，二者能夠發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查的原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，試題考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力．