下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+

D．向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O

 

C

【解析】

試題分析：A項(xiàng)反應(yīng)生成NO氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)應(yīng)該生成Al(OH)3 (不與氨水反應(yīng)) ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)生成物中缺少H2O（不滿足原子守恒），錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于加成反應(yīng)的是

A．CCl4 + H2 CHCl3 + HCl

B． 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO

C．

D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14 分) 一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。

⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H=a kJ·mol－1

CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H=b kJ·mol－1

反應(yīng)3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。

⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。

第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0

①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有 。

⑶為進(jìn)行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應(yīng)后固體物質(zhì)的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為 。

⑷某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4（沸點(diǎn)43 ℃），并在180 ℃時(shí)使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。

上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為 。

⑸為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。

①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用

B．纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明纖維素是一種還原性糖

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42－

D．等物質(zhì)的量濃度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，說明硫比磷的非金屬性強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2+、SO42－、NO3－

B．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2＋、NH4＋、CH3COO－、Cl－

C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3ˉ

D．由水電離出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應(yīng)。不溶于乙醇，常溫下不會(huì)分解，是橡膠制品的優(yōu)良填料。工藝流程如下圖：

（1）回答下列問題：

①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成，焦炭的作用是： 。

②氫氧化鎂漿液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是： 。

（2）已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：

xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O

某同學(xué)將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為20.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增重17.6g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，確定堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化學(xué)式（要求寫出計(jì)算過程）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活，社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒

B．綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C．推廣納米TiO2光觸媒技術(shù)鋪設(shè)“生態(tài)馬路”，將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

D．推廣使用煤液化技術(shù)可減少二氧化碳溫室氣體氣體的排放

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結(jié)構(gòu)中，從成鍵情況看，不合理的是

A． B． C． D．

 

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