【題目】X、Y、Z、M、N 為短周期的五種主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于 6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：M_____________。

(2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_________________。

②Y的單質(zhì)與水反應(yīng)_______________。

(3)Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是_______________，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方 程式表示)___________________。

【答案】H SiO2+2OH=SiO32+H2O Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO Cl Cl2+S2=2Cl+S↓

【解析】

X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素，據(jù)此解答。

(1)由上述分析可知， M為H元素，故答案為：H；

(2)①N的氧化物為SiO2，與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為：SiO2+2OH=SiO32+H2O；

②Y的單質(zhì)為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為：Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：SiO2+2OH=SiO32+H2O ；Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO；

(3)S與Cl相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方程式表示)：Cl2+S2=2Cl+S↓，故答案為：Cl；Cl2+S2=2Cl+S↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無(wú)水堿式鹽，含Fe2＋34%～36%，是薄衣片與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證，請(qǐng)一起完成該實(shí)驗(yàn)。

（1）查閱資料得知，雙氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2＋氧化成Fe3＋。

（2）向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，得到淺綠色渾濁液，說(shuō)明有______（填離子符號(hào)）存在。

（3）往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3＋存在。該離子存在的原因可能是________（填字母）。

a. 藥品中的鐵本來(lái)就是以三價(jià)鐵的形式存在

b. 在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵

c. 本實(shí)驗(yàn)過程中有少量二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵

（4）將（3）中所得溶液分成2份，分別裝在A、B 2支試管中。

（5）向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是________（用離子方程式表示）。

（6）向B試管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液紅色也褪去，說(shuō)明Vc有_______性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( )

A. Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同

B. Na＋的半徑大于N3－的半徑

C. Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成一種鹽

D. 在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：

（1）a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；

（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；

（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；

（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。

由此可判斷a、b、c、d、e依次為（ ）

A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10%~15%；最近美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成氨。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

B.新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源

C.新法合成能在常溫下進(jìn)行也需要斷裂化學(xué)鍵

D.新的催化劑降低了反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇1.5mol

B.當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素全部以Al(OH)3的形式存在

C.當(dāng)Al3+恰好完全生成AlO2-時(shí)，消耗氫氧化鋇2.5mol

D.隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)速率最大的是

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，D上發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>A→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）在①中，金屬片 _______________ 發(fā)生氧化反應(yīng)。

（2）在②中，金屬片 _______________ 作負(fù)極。

（3）四種金屬的活動(dòng)性順序是 _______________ 。

（4）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，則金屬片 _______________ 上有氣泡產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016 年 11 月 30 日，“國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)”(IUPAC)正式發(fā)布，元素周期表中將加入 4 種新元素 Nh（原子序數(shù) 113）、Mc（原子序數(shù) 115）、Ts（原子序數(shù) 117）和 Og（原子序數(shù) 118），它們分別是ⅢA 族、ⅤA 族、ⅦA 族、0 族元素。這標(biāo)志著元素周期表中的第 7 周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Nh 原子半徑比 B 原子小

B.Mc 原子的失電子能力比同主族第 6 周期元素 Bi 原子的失電子能力強(qiáng)

C.Ts-還原性比 Br -強(qiáng)

D.Og 原子最外層電子數(shù)是 8

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