16．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL 某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL、2.00mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多．上述鹽酸的濃度為（　�。�
A．1.00 mol•L-1B．0.500 mol•L-1C．2.00 mol•L-1D．3.00 mol•L-1

分析 Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的濃度．

解答 解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，
向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，
根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故該元素的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物F是茉莉花香型日用香精的主香劑，可通過(guò)以下方法合成：

（1）化合物A 中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羰基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）由B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：等．
I．能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
II．分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
III．分子中含有1個(gè)六元碳環(huán)
（4）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化或防止碳碳雙鍵被氧化．
（5）已知：
請(qǐng)寫(xiě)出以 為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖）
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．“摩爾鹽”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
（1）【提出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3　SO2　NH3　H2O        
B．FeO　SO3　NH3　H2O
C．FeO　SO2　NH3　H2O           
D．Fe2O3　SO3　SO2　NH3　H2O
根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可確定C不成立（填序號(hào)）．
（2）【藥品驗(yàn)純】甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)．
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開(kāi)K，再通入N2，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2+Ba2+═BaSO4↓+2H+．
③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含F(xiàn)eO．
（4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述（1）猜想中一定正確的是D（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“市民利益無(wú)小事，食品安全是大事”，袋裝食品更受各部門(mén)的關(guān)注，為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在袋裝食品的袋中往往放入一小包上面標(biāo)有“不可食用”的字，則這包中裝的物質(zhì)可能是（　　）
A．食鹽和味精B．味精和糖C．鐵粉和硅膠D．鐵粉和堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．鋁粉投入到燒堿溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．鐵粉加到足量的稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液，立即變紅：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．往一個(gè)盛有100mL的硝酸（濃度為1.0mol/L）和硫酸（濃度為2.0mol/L）的混和稀溶液中逐漸加入鐵粉至反應(yīng)停止，生成的氣體與所加入鐵粉的質(zhì)量如下所示
（1）鐵與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
配平上面離子方程式；在酸性中H+的氧化性＜NO3-（填“＜、=、＞”）
（2）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在相同條件下，求在A點(diǎn)之前產(chǎn)生的氣體與B點(diǎn)之后產(chǎn)生的氣體的體積比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：（已知果汁是顯酸性的）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水果種類電極間距離電流大小/μA
①西紅柿198.7
②西紅柿272.5
③蘋(píng)果227.2
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和電極間距離對(duì)水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③．
（3）如圖所示的裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極附近區(qū)域的C（H+）將減少 （填“增大”“減小”“不變”），總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑
（4）若反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為13.44L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列配對(duì)正確的是（　�。�
A．同素異形體：金剛石和石墨B．同位素：H2和D2
C．同分異構(gòu)體：H和DD．同系物：正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某無(wú)色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量X，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得的溶液中加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體Y生成，同時(shí)析出白色沉淀Z；
③在②所得溶液中再加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，有氣體W生成，并有白色沉淀M析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：
（1）Z和W的化學(xué)式分別為：ZAl（OH）3，WNH3．
（2）X中一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-、SO42-，可能存在的離子是Cl-．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
實(shí)驗(yàn)①2H++CO32-=CO2↑+H2O．
實(shí)驗(yàn)②Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）M的組成成分是碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物，要驗(yàn)證M的成分的方法是固體中加足量鹽酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生氣泡的，證明是碳酸鋇沉淀，部分溶解，證明是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物．

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同步練習(xí)冊(cè)答案