Question

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后，測得A濃度為0.8 mol·L－1，則下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. x+y＜z

C. B的物質的量濃度減小 D. C的體積分數(shù)降低

Answer 1

【答案】A

【解析】保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半，如平衡不移動，A的濃度為1.0mol/L，大于實際A的濃度變?yōu)?/span>0.8mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動，即向正反應方向移動。A、由上述分析可知，平衡向正反應方向移動，選項A正確；B、縮小體積，壓強增大，平衡向正反應移動，壓強增大平衡向氣體物質的量減小的方向移動，即x+y＞z，選項B錯誤；C、平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，但容量體積減小，B的物質的量濃度增大，選項C錯誤；D、平衡向正反應移動，增大壓強平衡向氣體物質的量減小的方向移動，氣體的物質的量減小，C物質的量增大，故C的體積分數(shù)增大，選項D錯誤。答案選A。