【題目】某校化學研究性學習小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。

（1） 實驗開始前,某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當觀察到分液漏斗中_____時,表明該裝置不漏氣。

（2） 研究性學生小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為其中錯誤的是_______(填序號)。

A. 氫氧化鈉溶液

B. 碳酸鈉溶液

C.濃硫酸

（3）寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取氯氣的化學方程式:____________

【答案】 B 水面保持不變 C (濃)

【解析】（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好；（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強酸，能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質反應，而氯氣不與濃硫酸反應，則不能用來吸收殘余氯氣，答案選C；（3）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

（1）實驗原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，第二步反應的離子方程式為___________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2。

已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O

（2）實驗步驟

①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是______________；

②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；

③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；

⑥重復④的操作。

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示劑；

⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至終點。

（3）數(shù)據(jù)分析

①若在滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.60 mL，則此水樣中氧氣（O2）的含量為___（單位：mg·L-1）。

②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組采用分類思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C總結相關物質的知識。

（1）若A為單質:

①金屬氧化物B常作為磁性材料，則元素A在周期表中的位置為_________。

②A是一種黃綠色氣體單質，則生成物中弱電解質的結構式為_________。

③B能腐蝕玻璃，單質C為空氣的主要成分之一，寫出該反應的化學方程式: _________。

（2）若A為氧化物:

①A為淡黃色固體，則A的電子式為_________。

②A、C均能造成光化學煙霧，則生成1molB轉移的電子數(shù)目為_________。

（3）若B俗稱酒精，C是生活中食用醋的主要成分，則有機物A的名稱是_________。另外，A為鹽時還可能發(fā)生鹽類的水解，用以總結水解的規(guī)律及微粒濃度的關系等知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A，標準狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，E有香味．它們之間的轉化關系如圖1所示：
（1）A的電子式為 ， D中官能團的名稱為 ．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學方程式為 ， 反應類型是 ．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀察到的現(xiàn)象是 ， 重復操作2﹣3次．寫出過程②反應方程式 ．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應③，實驗裝置如圖3所示：
①試管1中實現(xiàn)反應③的化學方程式為 ，
②反應開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是： ． （已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)一定時間后，可逆反應aA+bBcC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B.該反應在T2溫度時達到化學平衡
C.該反應的逆反應是放熱反應
D.升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

D. 無法確定沉淀C的成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是（　　）
A.X=Y=Z
B.X=Y＜Z
C.X＞Y=Z
D.X＜Y=Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個
D.單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C.濃度均為0.10mol/L的氨水和氯化銨溶液等體積混合后：c（NH3?H2O）+c（NH ）=0.1mol/L
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合pH＞7

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