【題目】下列對化學反應中能量變化的說法正確的是

A. 化學反應中一定伴有能量變化

B. 鈉與水的反應是吸熱反應

C. 放熱反應發(fā)生時不必加熱

D. Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl的反應是放熱反應

【答案】A

【解析】A、化學變化的特征:一是有新物質(zhì)生成,二是伴隨著能量變化,選項A正確;B. 鈉與水的反應是放熱反應,選項B錯誤;C、有的放熱反應剛開始也需要加熱反應才能進行,有的吸熱反應常溫下也能發(fā)生,如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應,選項C錯誤;D. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應是吸熱反應,選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸牛奶中含有乳酸,其結(jié)構(gòu)簡式為,試寫出:

①乳酸分子中含有_________________兩種官能團(寫名稱)

②乳酸跟足量金屬鈉反應的化學方程式:______________________________________ 。
③乳酸跟碳酸鈉溶液反應的化學方程式:______________________________________
④乳酸在濃硫酸存在下,兩分子相互反應,生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡式為:_______________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是

A. 以甲烷為燃料,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池

B. A電極為電池正極,發(fā)生還原反應

C. B電極反應式為CH44O28e===CO22H2O

D. 若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L1的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗的甲烷的體積為22.4L(標準狀況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分(黑點可表示不同或相同的粒子)。

(1)其中代表金剛石的是_______(填編號字母,下同),金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

(2)其中代表石墨的是________,其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個;

(3)其中表示氯化鈉的是___,每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個;

(4)代表氯化銫的是______,每個銫離子與______個氯離子緊鄰;

(5)代表干冰的是_______,每個二氧化碳分子與________個二氧化碳分子緊鄰;

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液,先向試管里的溶液中滴加氨水,首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色溶液;再加入乙醇溶劑,將析出深藍色的晶體。

(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是______,1 mol該天藍色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________

(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為_____, 該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_________。(用文字描述)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是目前普遍使用的二次電池,其基本構(gòu)造如圖所示,用氟硼酸(HBF4;屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良。己知鉛蓄池反應的總化學方程式為: Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;其中2Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì),下列說法正確的是

A. 放電時的負極反應為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

B. 充電時,當陽極質(zhì)量增加23.9g時溶液中有0.2mol電子通過

C. 充電時,Pb電極與電源的正極相連

D. 放電時,正極區(qū)pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽在化學工業(yè)中有重要的應用,請回答下列問題

(1)用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因:___________________ 。

(2)常溫下,在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中,水電離出來的c(OH-)之比為_____ , 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時,產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體,其離子方程式為:_________________。

(3)c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

⑤NH3 H2O,溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是__________ (用序號表示)

(4)已知t ℃時AgCl的Ksp=2×10-10 ;(2)在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列正確的是 _______

A.在t ℃時,Ag2CrO4Ksp為1×10-9

B.t ℃時,在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y點到X點

C.在t ℃時,以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl先沉淀

D.在t ℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

(5)已知某溫度時:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在該溫度下向Fe3+、Cu2+均為0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液,要Fe3+完全沉淀,而Cu2+不產(chǎn)生沉淀,溶液中PH應控制的范圍是_______。(當離子濃度小于1×10-5mol/L時,認為完全沉淀)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分.

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol.請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:______________________________

(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H.下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度/℃

250

300

350

K/L2mol﹣2

2.041

0.270

0.012

①該反應的平衡常數(shù)的表達式是____________,由表中數(shù)據(jù)判斷△H__0(填“>”、“=”或“<”)

②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,此時的溫度為______,則反應速率v(H2)=_______

(3)T℃時,在t0時刻,合成甲醇反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的,在t2時刻又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示t1~t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變,曲線上必須標明氫氣、甲醇)._______

(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質(zhì)溶液,請寫出該燃料電池的負極的電極反應式__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列各圖像的說法中正確的是

A.圖表示將SO2氣體通入溴水中

B.圖表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為11

D.圖中的ΔH1<ΔH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來AIST報告正在研究一種高容量、低成本-銅空氣燃料電池.該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是

A.放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B.放電時,負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-

C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個反應過程中,銅相當于催化劑

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