將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)最接近于(　　)

A．1/2(10-8+10-10) mol·L-1

B．(10-8+10-10) mol·L-1

C．(1×10-14+5×10-5) mol·L-1

D．2×10-10 mol·L-1

 

D

【解析】

試題分析：：c(OH-)= mol·L-1=5．05×10-5 mol·L-1；c(H+)= mol·L-1≈2×10-10 mol·L-1。

考點(diǎn)：pH的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì)，下列敘述正確的是(　　)

A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離平衡被破壞

C．沒有中和反應(yīng)發(fā)生

D．溶液的pH一定變大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

用0．1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．1 mol·L-1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)

A．4B．7．2 C．10D．11．3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.2 pH的計(jì)算試卷（解析版） 題型：填空題

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)：

（1）該學(xué)生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是　　　　　　　　　　。 

（2）若用此方法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）該學(xué)生以上述方式測(cè)定下列溶液的pH，無誤差的是(　　)

A．NaOHB．CH3COONa C．NaClD．NaHSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列物質(zhì)：①石墨�、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫　④氯氣�、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體�、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O，其中能夠?qū)щ姷氖恰　　　。瑥?qiáng)電解質(zhì)是　　　　，弱電解質(zhì)是　　　　，非電解質(zhì)是　　　　。 

（2）H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。 

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向　　　　移動(dòng)，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向　　　　移動(dòng)，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

③若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)　　　　。 

④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是(　　)

A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大

B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小

D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（解析版） 題型：選擇題

已知1 mol NaOH與HCl完全反應(yīng)放出57．4 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+28．7 kJ·mol-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-28．7 kJ·mol-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．4 kJ·mol-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57．4 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

34 g FeSO4·7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法中正確的是

 

A．溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B．溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4·3H2O

C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO＋SO3↑

D．取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

 

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