Question

【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)中和為10，A與C在周期表中位于同一族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. A與C可形成共價化合物

B. A的簡單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡單氫化物的穩(wěn)定性

C. 原子半徑：A＜B＜C

D. B的氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價氧化物熔點(diǎn)高

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，原子最外層電子數(shù)不超過8個，則B的最外層電子數(shù)是2，A與C在周期表中位置上下相鄰，則處于同主族，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，則A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素。A．A與C可形成碳化硅，為兩種非金屬元素組成的化合物，屬于共價化合物，故A正確；B．同主族元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的越強(qiáng)，A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物，故B正確；C．A為C元素，B為Mg元素，C為Si元素原子半徑為，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，Mg＞Si＞C，故C錯誤；D．B的氧化物為MgO，屬于離子晶體，A的氧化物為二氧化碳，為分子晶體，B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物高，故D正確，故選C。