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【題目】將3. 84 g銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全作用時，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質的量是

A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol

【答案】D

【解析】

方法①：Cu完全反應，與硝酸反應的HNO3分為2部分，一部分體現酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分體現出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合氣體；根據N守恒，體現出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)= ，體現出氧化性的n(HNO3)等于溶液中減少的硝酸，為0.1mol，則總物質的量為0.12mol+0.1mol=0.22mol；

方法②：假設xmol的Cu與濃硝酸作用，ymol的Cu與稀硝酸作用，則

x+y=0.06，， 解得x=0.045，y=0.015，則消耗的酸的物質的量為4×0.045+×0.015=0.22；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L 鹽酸與50 mL0.55mol/LNaOH溶液，在右圖裝置中進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1)從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是________。

(3)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？________。

(4)某同學實驗記錄數據如下表所示假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)根據該同學的實驗數據計算，該實驗測的中和熱△H=________。

溫度

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

HCl

NaOH

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲酸的分解反應：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反應歷程為：

根據過渡態(tài)理論，其反應過程中的能量變化如圖所示，E1、E2、E3均為大于0。

下列說法不正確的是

A.E2為正反應的最高活化能

B.該反應為放熱反應，△H＝E3

C.圖像中第一個峰(過渡態(tài))對應的物質結構為過渡態(tài)I

D.使用催化劑后，正逆反應速率同等程度改變，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：

(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產生新的雜質氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。

(2)乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。

③從裝置D中得到產品，還需經過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。

①滴定終點的現象是______________________。

②滴定過程中發(fā)現褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。

③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_______________（列出含 m、c、V 的表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．下列敘述錯誤的是（　　）

A.B的結構簡式為HOOCCH2COOHB.C與乙醇發(fā)生了酯化反應

C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應D.E的分子式為C3H2O4Na2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HX<HY<HZ

B.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

C.根據滴定曲線，可得知Y－的水解常數K約為10－9

D.由圖象可知酸堿中和滴定分析不適用于極弱的酸和極弱的堿的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的短周期主族元素， 且 X、Z 原子序數之和是 Y、W 原子序數之和的 。甲、乙 、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物， M 是某種元素對應的單質， 乙和丁的組成元素相同， 且乙是一種“綠色氧化劑”， 化合物 N 是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述質物間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是：

A.沸點：�。颈瑹岱�(wěn)定性：�。颈�

B.原子半徑： r(Y) > r(Z) > r(W)

C.Z 與 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均滿足 8 電子結構

D.化合物N 與乙烯均能使溴水褪色， 且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗擊新冠的疫情中，法匹拉韋和瑞德西韋率先突出重圍。研究表明兩者是新冠肺炎潛在的有效藥物，目前正在中國進行 3 期臨床實驗，下列關于法匹拉韋和瑞德西韋的描述不正確的是

A.瑞德西韋含有酯基，可以水解；法匹拉韋不含酯基，不能水解

B.法匹拉韋分子式為C5H4O2N3F

C.瑞德西韋屬于芳香族化合物

D.1mol 瑞德西韋與足量金屬鈉反應最多生成 1molH2

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