【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
D.用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（ ）縮合最多可形成4種二肽

【答案】B
【解析】解：A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物葡萄糖均含﹣CHO，則均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；

B．酯化反應(yīng)為羧酸脫羥基、醇脫H，酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，則酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故B錯(cuò)誤；

C．苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，烯烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯與溴水發(fā)生萃取，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫或丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，共4種，故D正確；

故選B．

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素位于( )

A.ⅠBB.ⅣAC.ⅢA或ⅢBD.ⅠA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列廣告語(yǔ)在科學(xué)性上沒(méi)有明顯錯(cuò)誤的是

A. 這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)

B. 此蔬菜天然種植，是真正的綠色食品

C. 這種純凈水絕對(duì)純凈，不含任何離子

D. 這種口服液含有豐富的Zn、Cu、Mg等微量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B.銪元素的原子中子數(shù)為63

C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152D.銪元素的原子的質(zhì)量為152

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)描述中不正確的是（　�。�

A. 中子數(shù)為20的氯原子：

B. K2O的電子式：

C. HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+

D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 （ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在硝酸銀溶液中，可構(gòu)成一種納米型原電池。該電池負(fù)極反應(yīng)為（ ）
A.Ag++e-=Ag
B.Cu-2e-=Cu2+
C.Cu2++2e-=Cu
D.2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、CO2的轉(zhuǎn)化再利用能夠很好的減少溫室效應(yīng)，給環(huán)境問(wèn)題的解決提供了一個(gè)很好的方法。其中用有機(jī)合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用無(wú)機(jī)方式轉(zhuǎn)化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。

I.(1)土壤中也含有碳酸鹽，土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤堿性降低，原因是(用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá))_____________________________。

(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是為_______。

A.pH=11時(shí):c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=11時(shí):c(HCO3-)>c(Cl-)

C.pH=7時(shí): c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)

D.pH=11時(shí): c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)

③計(jì)算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為________。

II.醋酸成本低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

(1)若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-46.8kJ/mol，則H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH在水溶液中電離的△H=_________。

(2)近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì).其合成的基本反應(yīng)如下： CH2=CH2（g）+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 該反應(yīng)類(lèi)型是______，為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有________(任寫(xiě)出一條)。

(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在保持不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

①溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是______[用v(P1).v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]；

②a、b、c三點(diǎn)乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小順序______。

③P1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60℃～90℃時(shí)，先升高后降低的原因是_______，根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是___________(合適的壓強(qiáng)和溫度)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.純凈物中一定存在化學(xué)鍵

B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

D.離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵

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