【題目】利用圖示裝置進行實驗，反應進行足夠長時間后裝置II中實驗現(xiàn)象正確的是

①

②

③

II中實驗現(xiàn)象

A

濃鹽酸

碳酸鈣

滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

B

濃氨水

氧化鈣

硫酸亞鐵溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

溶液分層，上層為油狀液體

D

NH4Cl溶液

NaAlO2溶液

紫色石蕊試液

溶液由紫色變?yōu)樗{色

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．反應生成二氧化碳氣體，且鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳、鹽酸均與碳酸鈉反應，則堿性減弱，觀察到Ⅱ中溶液由紅色最終變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B．反應生成氨氣，氨氣與硫酸亞鐵溶液反應生成Fe(OH)2白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀，故B錯誤；

C．酯化反應需要加熱，則圖中裝置沒有加熱裝置，不能生成乙酸乙酯，故C錯誤；

D．NH4Cl溶液和NaAlO2溶液混合后生成Al(OH)3白色沉淀，同時逸出氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，遇紫色石蕊試液顯藍色，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B. 配制溶液時需加入稀硝酸防止水解

C. “一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D. 牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（ ）

A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.點⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.36

0.48

0.50

0.50

0~50s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探索二氧化碳在海洋中轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在，其中HCO3-占95%�？茖W家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

下列說法不正確的是

A. a室中OH-在電極板上被氧化

B. b室發(fā)生反應的離子方程式為：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

C. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室

D. 若用氫氧燃料電池供電，則電池負極可能發(fā)生的反應為：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　△H＜0，在一定溫度下，在一體積恒定的密閉容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1時刻達到平衡狀態(tài)。若要同時提高該反應的速率和NO(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施_______________。（寫一條）

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⒚簹饣D(zhuǎn)化為水煤氣，其反應原理為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。

①該反應在_________下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。

②水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應，該反應的離子方程式為：___________________________________________________。（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ8；H2CO3：Ka1＝4.30×10ˉ7；Ka2＝5.61×10ˉ11）

（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

1

650

4

2

1.6

6

2

900

2

1

0.4

3

3

900

a

b

c

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝________________（保留小數(shù)點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。

③該反應的△H ____0(填“＜”或“＞”）；若900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此時v(正) ___v(逆)（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

(1)“酸浸”應選擇_________(填標號)；為提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答兩點)

a. 硫酸 b. 鹽酸 c. 硝酸

(2)實驗室要完成操作1需要的玻璃儀器有_________。

(3)加入H2C2O4溶液時，發(fā)生的反應為______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是(寫名稱)_________。

(4)請簡述檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法_________。

(5)高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成的氣體產(chǎn)物有CO、和_________。

(6)測定鈦酸鋇粉體中BaTiO3的質(zhì)量分數(shù)。

已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

現(xiàn)取a g煅燒后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于錐形瓶，加入x mL 濃度為C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4過量)充分反應后，用濃度為C2 mol/L標準鹽酸滴定至CrO42-被完全反應，消耗鹽酸體積為y mL。(鈦元素不干擾測定過程)已知BaTiO3的摩爾質(zhì)量為M g/mol，試寫出粉體中BaTiO3質(zhì)量分數(shù)的表達式。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是非常重要的能源和化工原料，請回答下列問題.

(1)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒鍍銅。

①a處應通入______(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是___________；

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度_______；

③若實驗過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了2.56g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)______L。

（2）若將裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極：

①寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的總化學反應方式________________________________。

②若用Ⅱ電解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復至室溫，溶液pH=__________(忽略電解過程中溶液體積變化)；若想將上述電解后的溶液恢復為與電解前的溶液相同，可以加入一定質(zhì)量的__________(填序號)；

a．Cu b．CuO c．Cu(OH)2 d．CuSO4

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