4．下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{300℃.30Pa}$2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

分析 A、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量；
B、0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱不是38.6kJ；
C、氣態(tài)的HF轉(zhuǎn)化為液態(tài)的HF的過程是放熱的過程；
D、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A、燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，不能使水蒸氣，應(yīng)該是液態(tài)水，故A錯誤；
B、0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；
C、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，氣態(tài)的HF轉(zhuǎn)化為液態(tài)的HF的過程是放熱的過程，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故C錯誤；
D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和，故D正確；
故選D．

點評 考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液各離子的濃度均為0.2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化；
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加．
請推斷：
（1）僅由操作Ⅰ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是溶液中一定不含F(xiàn)e3+．
（2）僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是溶液中可能含有CO32-或SO42-、或同時含有CO32-和SO42-．
（3）由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是Fe2+ （ 寫離子符號）．操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2．
（4）結(jié)合三步操作及題干已知，你認為原溶液中所含離子種類共有5種．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為3.2 g，寫出此過程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　　）
A．溶于水后能電離出氫離子的化合物就是酸
B．能與水反應(yīng)生成酸的氧化物是酸性氧化物
C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
D．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol；
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”下同），A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為KC=KB＞KA；
②120℃時，將1mol CH4和2mol H2O（g）通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bcd；
a．容器內(nèi)氣體密度恒定；b．混合氣體的相對分子質(zhì)量恒定；c．容器內(nèi)的壓強恒定；d.3v正（CH4）=v逆（H2）；e．單位時間內(nèi)消耗0.3mol CH4同時生成0.9molH2
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．當有4mol電子通過導(dǎo)線時，消耗標準狀況下的O2體積為22.4L，此時電解質(zhì)溶液的PH值變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標．

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分數(shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強、增大CO2的濃度
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4?Li2CO3+Li2SiO3
（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2
高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的2L容積的固定容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)5min后達平衡后，共放出熱量b kJ．請回答下列問題：
（1）用A表示反應(yīng)在前5min的速率$\frac{5a}$mol/（L•min）（用含a和b的式子表示）
（2）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系b+c=a（用代數(shù)式表示）．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）．
a、v（C）=2v（B2）                    b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a、及時分離出C氣體    b、適當升高溫度；  c、增大B2的濃度     d、選擇高效的催化劑
（5）若其他條件不變，反應(yīng)在500℃時達到平衡后，向容器中加入一定量的C（g），重新達到平衡后，A2的體積分數(shù)與原平衡相比減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）
A．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．Ag+與Cl-結(jié)合成AgCl的速率與AgCl溶解的速率相等
D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氧原子數(shù)目為1.806×1024的MgCO3的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247434
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．

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