在量熱計（如下圖所示）中將l00cm3、0. 500mol·L-1 CH3COOH溶液與100cm3、0. 500mol·L-1 NaOH溶液混合，溫度從298.16K升高到300. 71K。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需的熱量）是150. 5J·K-1，CH3COONa溶液比熱容為4.03J·g-1·K-1，溶液的密度為0. 963g·cm-3。
(1)試求CH3COOH的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為____kJ·mol-1。
(2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56. 1kJ·mol-1，請你分析(1)中測得的實驗值偏差的可能原因是____。
(3)已知HCl( aq) +NaOH (aq)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=- 57. 3kJ.mol-1；現(xiàn)有①CH3COOH、②濃H2SO4、
③HNO3與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為 △H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3三者的大小關(guān)系為___。
(1)47.3
(2)CH3COOH的電離為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)后生成的CH3COONa水解也要吸收熱量
(3)△H1>△H3>△H2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4?7H2O的實驗過程如下：

已知：①Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及第一次煮沸的目的是
提高M(jìn)g2+的浸取率
提高M(jìn)g2+的浸取率

（2）若溶液中Mg2+的濃度為6.0mol?L-1，則溶液pH≥
8
8
才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）第二次過濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是
溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可）
溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可）
，所得濾渣的主要成分是
Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O
Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O
．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4?7H2O晶體的實驗步驟依次為：①向濾液Ⅱ中加入
NaOH溶液
NaOH溶液
；②過濾，得沉淀；③
向沉淀中加足量稀硫酸
向沉淀中加足量稀硫酸
；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO4?7H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為
20.0%
20.0%
（MgSO4?7H2O的相對分子質(zhì)量為246）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、 

“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是                         。

(2)由題干及圖形可知，V1︰V2=          時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為                   mol/L。

（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用               攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）    

2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如下圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”) 熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__  _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______ (選填下列序號字母)

A．升高溫度                B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度                D．使用了催化劑

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性____________

（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較

                  （填＜、＞、＝）。

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                          。（填序號）

a.．NH4HCO3       b．NH4A          c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高三下學(xué)期第三次考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

（12分）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、 

“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是                         。

(2)由題干及圖形可知，V1︰V2=          時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為                   mol/L。

（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用               攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。

 

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