有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是(　　)

A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同

B．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同

C．兩溶液中OH－濃度相同

D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

 

C

【解析】氨水為弱電解質(zhì)溶液，pH相同的NaOH與氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于NaOH溶液；NH3·H2O的物質(zhì)的量大于NaOH，用同濃度的鹽酸中和時(shí)氨水消耗鹽酸要多；二者pH相同，[H＋]相同，[OH－]也相同；加入等體積的水稀釋后，由于氨水中存在電離平衡且平衡向右移動(dòng)，使[OH－]比NaOH溶液中的[OH－]大，pH不相等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版專(zhuān)練3限定條件離子共存及離子方程式書(shū)寫(xiě)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下表中評(píng)價(jià)正確的是（ ）。

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O=Al3＋＋2HCO3－

正確

B

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－

錯(cuò)誤，CuSO4應(yīng)拆分成離子形式

C

向鹽酸中滴入氨水：H＋＋OH－=H2O

正確

D

硫化鈉的第一步水【解析】
S2－＋H2O??HS－＋OH－

錯(cuò)誤，應(yīng)該為S2－＋2H2O?? H2S＋2OH－

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子

C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個(gè)OH－

D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2∶1的是(　　)

A．氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH]∶[SO]

B．相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比

C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO]

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是(　　)

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

　

 

(1)根據(jù)圖1回答①②：

①若斷開(kāi)K2，閉合K1。

A電極可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________；

B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________。

②若斷開(kāi)K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________；B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

(2)根據(jù)圖2回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極�、诔潆姇r(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－�、鄢潆姇r(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極�、茉撔铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③　　　　　　B．①②④C．①③④ D．②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

 

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。在T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)50℃時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·h－1。

(2)該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

 

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_______________________________________。

(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

 

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