Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．可選試劑：①0.1molL﹣1KI溶液；②0.1molL﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
實(shí)驗(yàn)步驟：①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4 ， 用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘．
④另取一份，滴加試劑（填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為 ， 該反應(yīng)有一定的限度．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更為合理，其理由是 ． 寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是（填序號(hào)）．
①收集40mL氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過(guò)氧化氫溶液的濃度．

Answer 1

【答案】
（1）⑤；溶液變紅色
（2）兩個(gè)試管中氣泡生成的速率；排除陰離子Cl﹣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；2H2O 2H2O+O2↑；①
【解析】解：（1）④可以用KSCN溶液（即⑤），來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵是否剩余，若果溶液顯紅色，說(shuō)明三價(jià)鐵剩余，KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)不徹底，反之則進(jìn)行徹底；所以答案是：⑤；溶液顯紅色；（2）①可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)定性比較比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來(lái)的影響，所以答案是：兩個(gè)試管中氣泡生成的速率；排除因陰離子的不同可能帶來(lái)的影響；H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O 2H2O+O2↑②均以生成40mL氣體為準(zhǔn)時(shí)，產(chǎn)生等量的氣體用的時(shí)間越短，則反應(yīng)速率越快，所以實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需的時(shí)間；所以答案是：①；