寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。
（1）H2S____________________________________________
（2）Fe（OH）3______________________________________
（3）NaHCO3________________________________________
（4）NaHSO4_________________________________________
（5）復(fù)鹽能完全電離，如KAl（SO4）2____________________________________________
（1）H2SH++HS- （2）Fe（OH）3Fe3++3OH- （3）NaHCO3====Na++
H++ （4）NaHSO4====Na++H++
（5）KAl（SO4）2====K++Al3++2
多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式，一般只寫第一步；多元弱堿也分步電離，但可按一步電離寫出；強酸的酸式鹽完全電離；弱酸的酸式鹽中酸式酸根不完全電離。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解質(zhì)溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H+)與 C(OH-)比值的對數(shù)，即AG=lg。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無色溶液中能大量共存的是(    )
A．Mg2+、Ca2+、、Cl-
B．K+、I-、、Br-
C．、Ca2+、Cl-、
D．Na+、、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（   ）
A．弱酸的電離程度增大B．弱酸分子的濃度減小
C．溶液的c(OH-)增大D．溶液的導(dǎo)電性增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某二元弱酸（簡寫為H2A）在水溶液中按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列對0.1 mol·L-1 H2A溶液的有關(guān)敘述錯誤的是(    )
A.從陰離子HA-中電離出H+比從H2A分子電離出H+更困難
B.H2A電離出的H+會抑制HA-的電離
C.溶液中c(H+)與c(HA-)接近于相等，且c(H+)略大于c(HA-)
D.溶液中c(H+)等于c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


(1)在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先_______后________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(2)在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH，請將表中空格部分填上相應(yīng)的內(nèi)容，將表格補充完整。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


(1)寫出一個以離子濃度表示的電荷守恒等式：                       。
(2)寫出一個含有c(OH－)和c(H＋)的等式：                           。
(3)根據(jù)Na3PO4中Na、P原子個數(shù)關(guān)系，寫出一個含有c(Na＋)和c(PO)的等式：                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05摩NaOH固體分別加入下列100毫升液體中。溶液的導(dǎo)電性基本不變的是
A．自來水
B．0.5摩／升的鹽酸
C．0.5摩／升的醋酸
D．0.5摩／升的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，且不放出氣體，可加入下列物質(zhì)中的(       )
A．氫氧化鈉B．碳酸氫鈉C．醋酸鈉D．鎂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種情況能使下圖裝置中的溶液導(dǎo)電性呈現(xiàn)“強－弱－強”變化的是　(    )
A．將50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B．將50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
C．在50mL 飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量
D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液

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