【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒(méi)有＋3價(jià)鐵生成的是（ ）

A. 過(guò)量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)

B. Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)

C. FeCl2溶液中加少量硝酸

D. Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中

【答案】B

【解析】

A.Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，與二者相對(duì)物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，A不符合題意；

B.由于H+氧化性弱，因此Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，反應(yīng)后一定沒(méi)有＋3價(jià)鐵生成，B合理；

C.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，向FeCl2溶液中加少量硝酸，有＋3價(jià)鐵生成，C不合理；

D.Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，若Fe過(guò)量，反應(yīng)后為Fe2+，若Fe2O3過(guò)量，反應(yīng)后有＋3價(jià)鐵生成，D不合理；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ， △H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是（填選項(xiàng)）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t1時(shí)刻；t3時(shí)刻；t4時(shí)刻 ． （填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮?dú)?/span>
（3）依據(jù)（2）中結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（填選項(xiàng)）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若將密閉容器體積縮小一半，則對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（填選項(xiàng)）．
A.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.正、逆反應(yīng)速率都減小
D.正、逆反應(yīng)速率都增大
（5）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2Zn（OH）2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2ZnCO3的工藝流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)（NH4）2SO4 ， NH3H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42﹣）時(shí)，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是（任寫(xiě)一種）．
（3）“浸取”時(shí)加入的NH3H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為 ．
（4）適量S2﹣能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說(shuō)明原因： ． [已知：Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為 ．
（6）“過(guò)濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線(xiàn)吸收劑BAD，BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．BAD的合成路線(xiàn)如下：

試回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D ．
（2）屬于取代反應(yīng)的有（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）1mol BAD最多可與含mol NaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④：
反應(yīng)⑤： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知pH=-lgc(H+)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是( )

A.ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol／L
D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是 （　　）
A.控制工業(yè)廢水的排放
B.對(duì)河水進(jìn)行消毒處理
C.控制農(nóng)田排水
D.減少用水量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知①N2+3H2 2NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( )
A.NH4Cl>NH3>H2
B.H2>NH3>NH4Cl
C.NH3>NH4Cl>H2
D.H2>NH4Cl>NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液．下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2＞S2Cl2
D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰氣味的香料，可由下列反應(yīng)路線(xiàn)合成（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）A的類(lèi)別是 ， 能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是 ． D中的官能團(tuán)名稱(chēng)是 ．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（3）已知：B 苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線(xiàn)①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是
（4）B的核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為 ．

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