下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C、銅鋅原電池工作時(shí)，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電池分為一次電池、二次電池和燃料電池，二次電池可以反復(fù)充電多次使用，一次電池不具有該功能；原電池中活潑金屬做負(fù)極，電子沿外電路從負(fù)極流向正極，銅鋅原電池中銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)，鋅電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，據(jù)此分析．
解答： 解：A、鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，故A正確；
B、銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅極流向鋅極，而電子是由鋅電極流向銅電極，故B錯(cuò)誤；
C、銅鋅原電池工作時(shí)，鋅電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D、Zn失去電子生成Zn2+，故作為負(fù)極，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的組成和工作原理，涉及到電池的分類、電子的流向、反應(yīng)的類型判斷以及正負(fù)極的判斷，題目難度不大，建議把相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)掌握好．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里
B、銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用
C、常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)
D、NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+
B、Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+
C、K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ
D、Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），下列敘述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C2(CO2)
C2(CO)?C(SO2)
B、若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ
C、增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、若單位時(shí)間內(nèi)生成2 molCO2的同時(shí)，消耗1mol SO2，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、1molN2所含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石墨層間化合物氟化石墨為正極，鋰為負(fù)極，用溶有LiCI04的有機(jī)溶劑作電解質(zhì)新型鋰電池，能使輸出電壓比普通電池提高2倍，該電池具有體積小、重量輕、貯藏性好等特性．電池總反應(yīng)：nLi+（CF）?nLiF+nC．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、放電過(guò)程中，Li+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
B、負(fù)極反應(yīng)式：nLi-ne-?nLi+
C、正極反應(yīng)式：（CF）n+nLi++ne-?nC+nLiF
D、可以用水代替有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用于解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A、硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、亞硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
C、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D、氯化鋁溶液跟過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
A組B組C組D組
硅晶體：1 415℃Li：181℃HCl：-115℃KCl：776℃
硼晶體：2 300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
氮化硼：3 000℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A組屬于
 
晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是
 
．
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①有金屬光澤�、趯�(dǎo)電性�、蹖�(dǎo)熱性�、苎诱剐�
（3）C組中熔點(diǎn)：HCl＜HBr＜HI，是由于
 
．
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①硬度小　②水溶液能導(dǎo)電�、酃腆w能導(dǎo)電�、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦的主要成分是FeS2．測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如圖1所示：

已知：①王水是由1體積的濃硝酸（ρ=1.42g?cm-3）和3體積的濃鹽酸（ρ=1.19g?cm-3）混合而成的．
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制王水的操作過(guò)程
 
．
（2）方法一中過(guò)濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是
 
．
（3）方法二中要判斷BaCl2溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是
 
（填代號(hào)）
A．BaCl2B．NaOH        C．Na2SO4       D．HCl
（4）實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置如圖2和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸　 ②濃鹽酸　 ③食鹽固體
若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是
 
（填代號(hào)，下同）；推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是
 
．
（5）方法一中，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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